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（9分）氨氧化法制硝酸的主要反應是：4NH3(g) + 5O2(g)

4NO(g) + 6H2O(g)
⑴①該反應的熵變△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高溫度，反應的平衡常數(shù)K值減小，則該反應的焓變△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他條件不變，下列關系圖錯誤的是           （選填序號）。

⑶在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時間/濃度/(mol·L^-1)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第 2 min	3.2		0.8	1.2
第 4 min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6 min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第 2 min 到第 4 min 時，反應速率υ(O2) ＝                    ；
②反應在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能是                     。
該條件下，反應的平衡常數(shù)K＝                （只寫計算結果，不標單位）。

（9分）⑴ ① ＞（1分）。 ② ＜（1分）。 ⑵ C （2分。填錯或多填0分。）。
⑶ ①0.75 mol·L^-1·min^-1（2分。沒寫單位扣1分。）
②升高溫度（或使用催化劑）（1分。兩種條件都填也可）；
3.0mol/L（2分。有效數(shù)字錯誤或單位錯誤、沒寫單位扣1分。）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)

xC(g) + 2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ¹，下列敘述中不正確的是（）

A．x的值為2	B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ¹	D．D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．H₂S的水溶液中，c(H⁺)與c(S^2—) 之比為2：1

B．( NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)與c(SO₄^2—) 之比為2：1

C．一定溫度下，將SO₃ (g)放入密閉容器中反應達到平衡后，n(SO₂)與n(O₂) 比為2：1

D．相同溫度下，1mol/L的醋酸溶液與0.5mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比為2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
Ⅰ、（12分）已知0.01mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性。
(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①                  ②                                           。
（2）溶液中共有        種不同的粒子（指分子和離子）。
（3）該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                  。
（4）向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀

沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：                            。
Ⅱ、（6分）有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）若三種溶液的濃度均為0.1 mol?L^-1，其c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為                      ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關系為                     。
（2）若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關系為                 （用“＜”、“＞”或“=”表示，pH₁ ——代表鹽酸、 pH₂ ——代表硫酸、pH₃ ——代表醋酸）
Ⅲ、（4分）已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)

Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq),且在25℃時，AgCl的K_sp=1.8×10^-10。現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水
②100mL0.3mol/L AgNO₃溶液 ③100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag^＋)由大到小的順序為（填序號），溶液②中c(Cl^-)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是

A．向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率

B．溫度越高,化學反應速率越快

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．溫度越高, 工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO₂的轉化。
（1）汽車尾氣中NO的來源是         。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應產(chǎn)物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N₂與O₂的化合反應
（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：                             。
（3）“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是
（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有           。（多選）
A．開發(fā)氫能源         B．使用電動車     C．限制車輛行駛    D．使用乙醇汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知：N₂(g) ＋ 3H₂(g)

2NH₃(g)△H＝－92.4 kJ/mol。
恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人2molN₂和5.2molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內(nèi)，消耗H₂的平均反應速率為____________
②N₂的平衡轉化率　　　　　　　　　　　　　　　　
③計算此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=__________________________。
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數(shù)值　　　　　（填變大、變小、不變），正反應速率　　　　　（填變大、變小、不變）。
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變?yōu)?L，達新平衡時N₂的平衡濃度　　 0.4
mol·L^—1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率　　　　　（填
變大、變小、不變）,若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為　　　　　（填正移、逆移、不移）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

＋OH^－
(1)向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向______移動，OH^－的濃度_____，NH₄⁺的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在濃度相同的對應溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）中和同濃度、同體積NaOH溶液時的用量：H2A溶液________H2B溶液；
（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；
（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；
（4）酸分子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；
(5) 酸根離子的濃度：NaHA溶液________NaHB溶液；

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