【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應A(s) + 2B(g)
C(g) + D(g) 已達平衡狀態的是（ ）
A. 混合氣體的壓強不再改變
B. 單位時間內生成nmolA的同時，生成2nmol的B
C. C的生成速率是B的生成速率的兩倍
D. 混合氣體的密度不再改變
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【題目】清華大學科學家將古老的養蠶技術與碳納米管和石墨烯結合，獲得了更加牢固的蠶絲纖維，其延展性、抗拉強度顯著提高，通過高溫加熱碳化還可顯著提高導電性。下列有關說法正確的是
A. 石墨烯具有良好的導電性能，所以石墨烯基鋰電池具有獨特優勢
B. 蠶絲纖維屬于純凈物
C. 石墨烯屬于烯烴
D. 蠶絲纖維加熱碳化后具有導電性是因為所有碳單質都具有良好的導電性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】歐盟征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。
（1）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，請完成并配平下述化學方程式：
口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業化生產。工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是_______（填字母代號）。
A．隨時將CH30H與反應混合物分離 B.降低反應溫度
C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
則表示lmol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為______________。
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃ 三種溫度下合成甲醇的規律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為lmol）與CO平衡轉化率的關系。
請回答：
i）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_________；
ii）利用圖中a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常數K=__________。
（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。
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【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2 MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。
（1）基態Ti原子的價電子排布式為___________。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于_____晶體，其電子式為______。
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為____（標明配位鍵）。
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為_____；列舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子：_____（填化學式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為____g/cm3（用含a 的代數式表示）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-不中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為___________。
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】
根據已學物質結構與性質的有關知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：____________，某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是____________。
（2）根據價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構型：H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關化學反應方程式____________、_________。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為____________；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_______。
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【題目】（Ⅰ）某化學反應A
B+C在三種不同條件下進行，B、C的起始濃度為O，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。
實驗 序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 820 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
（1）該反應屬于__________反應（填“可逆”或“不可逆”）。
（2） 在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數據判斷實驗__________（填1或2）使用了催化劑，理由是______________________________________________________。
（3）該實驗表明，影響化學反應速率的因素還有____________________。
（Ⅱ）①上圖是一個原電池示意圖,該原電池的負極為_________，正極上發生_________________反應（填“氧化”或“還原” ）。
②電子流向：由__________________極，經導線，流向________________極。
③它是一種把________________能轉化為________________能的裝置。
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【題目】某化學興趣小組設計實驗探究Mg與鹽溶液反應的多樣性。
實驗 | 向試管中加2mL溶液 | 實驗現象 |
| 實驗I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產生 |
實驗II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反應開始時產生大量氣體（經檢驗其中含有H2），一段時間后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 | |
實驗III： pH=8.2 NaHCO3溶液 | 產生大量氣體（經檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體 |
請回答下列問題：
（1）對實驗I進行研究：
① 推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發生反應的離子方程式為_______________。
② 確認黑色固體為Ag的實驗方案是___________________________________。
（2）對實驗II進行研究：
① 反應開始時產生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應，或 ___________。
② “一段時間后”產生的氣體一定含有H2和_____。
③ 為進一步研究，設計如下實驗：
實驗 | 操作 | 現象 |
實驗IV | 向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液 | 產生氣體的速率明顯慢于實驗II |
結合實驗II、IV，可以得出的結論是________________________________。
（3）對實驗III進行研究：
①經檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3－，則H+和Mg反應的程度很小。通過實驗證實了該推測，其實驗操作是__________________________。
（4）根據上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應多樣性的原因有_______（填字母序號）
A．鹽溶液中陽離子的氧化性 B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性 D．鹽溶液中陰離子的影響
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【題目】下列說法正確的是
A. 甲基環已烷一氯代物有4種
B. 乙二醇與丙三醇互為同系物
C. 蛋白質是僅由碳、氫、氧元索組成的物質
D. 苯的鄰二元取代物只有一種,可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結構
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