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將5.4gAl投入到200mL的下列溶液中，充分反應后有金屬剩余，產生的氣體只有氫氣．該溶液可能是（　　）

A．2.5mol/L稀硝酸	B．2.0mol/L氫氧化鋇溶液
C．2.0mol/L稀鹽酸	D．18.4mol/L硫酸

A、因Al與HNO₃溶液不生成氫氣，則不符合題意，故A錯誤；
B、由2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，0.2molAl與0.4molBa（OH）₂溶液反應時，堿過量，故B錯誤；
C．由2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，故C正確；
D．濃硫酸和鋁發生鈍化現象且不生成氫氣，所以不符合題意，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

準確稱取6 g鋁土礦樣品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛100 mL某濃度的H₂SO₄溶液燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10 mol·L^－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量W與加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。

求（1）H₂SO₄溶液的物質的量濃度是多少？
（2）若A="2.3" mL，鋁土礦中Al₂O₃的質量百分含量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為（　　）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．1：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積、等物質的量濃度的稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質量的鋁，生成氫氣的體積比為2：3，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（　　）

A．甲中酸過量，乙中堿過量

B．甲中鋁過量，乙中堿過量

C．甲中酸過量，乙中鋁過量

D．甲、乙中都是鋁過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（　　）

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應

B．鋁在化學反應中容易失去電子，是氧化劑

C．鋁與鹽酸或強堿溶液反應都能放出氫氣

D．氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法正確的是

A．鹽酸與氫氧化鈉的反應可自發進行，因此可用作原電池反應原理

B．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

C．鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

D．鋁表面可生成一層致密的氧化物薄膜，因此可用鋁容器盛裝稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是             ；Y與過量濃硝酸反應后溶液中含有的鹽的化學式為                               。
(2)某溶液中有Mg²^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Cu²^＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是       。
A．Mg²^＋      B．Fe²^＋        C．Al³^＋       D．Cu²^＋
(3)氧化鐵是重要的工業顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ的名稱是；操作Ⅱ的方法為。
②請寫出生成FeCO₃沉淀的離子方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業生產中常涉及到一些重要的中學化學反應，以下有關敘述正確的是

A．工業上，用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅

B．通常將氯氣通入到飽和石灰水中制得大量漂白粉

C．工業制硫酸將

氧化成

的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D．鈉可把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物溶液里還原出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系(部分反應物已略去)。

（1）若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應①和反應④(由A一步轉化為B或C)的離子方程式：反應①______________________________________；
反應④_______________________________________________________。
（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質。工業上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應的化學方程式：C→A________________________________________________________________________；
C→B_______________________________________________________________；
（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應。當A為一種金屬單質時，請寫出反應②和③可能的離子方程式：②_____________________________________________；
③_____________________________________________________________________。

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