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設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是( )

A．24 g鎂的原子最外層電子數為N_A

B．1 L 0．1 mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數為0．1N_A

C．1 mol甲烷分子所含質子數為10N_A

D．標準狀況下，22．4 L乙醇的分子數為N_A

試題分析：A、鎂原子核外最外層有2個電子，24 g鎂即1 mol鎂，最外層電子數應為2 mol，即2N_A，錯誤；B、乙酸是弱酸，1 L 1 mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數小于0.1 mol，即小于0.1N_A，錯誤；C、1個CH₄分子中含質子數為10，所以1 mol甲烷分子含質子數為10N_A，正確；D、標準狀況下，乙醇為液體，22.4 L乙醇的物質的量大于1 mol，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．107克Fe(OH)₃膠體中，含有的膠粒數目為NA

B．46克NO₂和N₂O₄的混合物中，含有原子的數目為3NA

C．標準狀況下，2.24L的Cl₂溶于水中達到飽和，轉移的電子數目為0.1NA

D．2.3克Na與O₂完全反應，反應中轉移的電子數目介于0.1NA與0.2NA之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H₂SO₄(1.5 g·cm^－3)，配制這種H₂SO₄ 100 mL需要18.4 mol·L^－1的濃H₂SO₄________ mL(保留一位小數)。
(2)加入氧化劑H₂O₂后，有Fe(OH)₃沉淀出現，沒有Cu(OH)₂沉淀出現，若溶液中c(Fe³^＋)＝2.6×10^－18 mol·L^－1，則溶液中c(Cu²^＋)的取值范圍是________mol·L^－1。(已知K_sp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^－39，
K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20)
(3)加入NH₄HCO₃后生成的沉淀是形態均為Zn_a(OH)_b(CO₃)_c(a、b、c為正整數)的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為__________________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO₂(標準狀況下)和水，通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是

A．1.8 g重水(D₂O)中含有的質子數和電子數均為1.0 N_A

B．含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數為2N_A

C．標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O₂混合后所得氣體中分子總數為1.5 N_A

D．將11.2 L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為0.5 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設n_A為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A．等物質的量的H₂和N₂所含分子數均為n_A

B．標準狀況下，11.2L的己烷含有分子數為0.5n_A

C．常溫常壓下，46gNO₂含有原子數為3n_A

D．1mol SiO₂晶體中含n_A個SiO₂分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是

A．標準狀況下，22.4 LCl₂和HCl的混合氣體中含原子總數為2N_A

B．256g S₈晶體中含S-S鍵為7N_A個

C．由1molCH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^－數目為N_A個

D．1 mol Na與O₂完全反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移電子總數N_A個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是(　　)

A．相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂所含原子數相等

B．標準狀況下，28 g CO和22.4 L SO₃所含分子數相等

C．5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2 mol電子轉移

D．等物質的量的CH₅⁺和NH₂^—所含電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列物質中水溶液能導電但屬于非電解質的有              （填序號）①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO₄⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實驗需要使用240ml 0.4mol/L CuSO₄溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、                 、               ；需要稱量         克膽礬；若所稱膽礬失去部分結晶水，則配制出的溶液濃度           。（填偏高、偏低或無影響）
（3）漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學式是BaCuSi₂O₆，請用氧化物的形式表示其組成：                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室需要0.80 mol·L^－¹ NaOH溶液475 mL 和0. 40 mol·L^－¹硫酸500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填編號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有__________(填編號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體

D．貯存溶液

E．用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度__________0.80 mol·L^－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度____________0.80 mol·L^－1。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。

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