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【題目】常溫下，關于pH = 2的鹽酸，下列說法不正確的是

A. 溶液中c(H+)=1.0ⅹ10-2mol·L-1

B. 此溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0ⅹ10-12mol·L-1

C. 加水稀釋100倍后，溶液的pH=4

D. 加入等體積pH=12的氨水，溶液呈中性

【答案】D

【解析】試題分析：A．pH＝2的鹽酸溶液中c(H+)＝1.0ⅹ10-2mol·L-1，A正確；B．此溶液中由水電離出的c(OH-) =＝1.0ⅹ10-12mol·L-1，B正確；C．加水稀釋100倍后，c(H+)＝1.0ⅹ10-4mol·L-1，溶液的pH＝4，C正確；D．氨水是弱堿，加入等體積pH＝12的氨水后，氨水過量，溶液呈堿性，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示,A為電源,B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質溶液如圖所示。

(1)關閉K1,打開K2,通電后,B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動,則電源b端為極，通電一段時間后,濾紙d端的電極反應式是。

(2)已知C裝置中溶液的溶質為Cu(NO3)2和X(NO3)3,且均為0.1 mol,打開K1,關閉K2,通電一段時間后,陰極析出固體質量m(g)與通過電子的物質的量n(mol)關系如圖所示,則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是。

(3)D裝置中溶液是H2SO4溶液,則電極C端從開始至一段時間后的實驗現象是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【選修5：有機化學基礎】用甲苯合成有機高分子化合物 M 的流程如下。

已知:Ⅰ.B 能發生銀鏡反應；

Ⅱ.同一個碳原子上連接兩個羥基的結構不穩定，會自動脫去一個水分子變成羰基；

Ⅲ． (R，R'均為烴基）；

Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O，其分子中含有1個三元環。

請回答下列問題。

(1）寫出結構簡式:A___________,D___________,E____________。

(2）寫出反應類型:反應①__________________，反應⑥___________________。

(3）寫出下列反應的化學方程式:反應④__________________。

B與新制的Cu(OH）2懸濁液共熱反應_________________。

(4）A 的同分異構體中含有苯環的有___________種(不包括A自身），其中在核磁共振氫譜圖中出現三組峰，且峰面積之比為 1∶1∶1 的是_____________(填結構簡式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應的部分產物并測定碳鐵合金中鐵元素的質量分數，某化學小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下，Fe在濃硫酸中；②常溫下，碳和濃硫酸不反應。

(2)裝置B的作用是。

(3)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為。

(4)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是。

(5)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定。

(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。

測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：

I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；

II．將濾液B稀釋為250 mL；

III．取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是；

②滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑

③鐵碳合金中鐵元素的質量分數為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的操作正確的是（）

	實驗	操作
A.	配制稀硫酸	先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水
B.	排水法收集KMnO4分解產生的O2	先熄滅酒精燈，后移出導管
C.	濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2	氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水
D.	CCl4萃取碘水中的I2	先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 工業上常用電解法制備單質b和c

C. 氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學模擬工業制碘的方法，探究ClO和I的反應規律。實驗操作及現象如下：

實驗及試劑	編號	無色NaClO3 溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI 試紙顏色
	1	0.05 mL	淺黃色	無色
	2	0.20 mL	深黃色	無色
	3	0.25 mL	淺黃色	藍色
	4	0.30 mL	無色	藍色

（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：

經檢驗，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－發生反應的離子方程式：。

（2）查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設： NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）中的反應產物繼續反應，同時生成Cl2。

進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有IO3-。

其中試劑X可以是（填字母序號）。

a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙替換為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，發現濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是，進一步佐證實驗4中生成了Cl2。

獲得結論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是（用離子方程式表示）。

（3）小組同學繼續實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結果：

編號	6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI試紙顏色
5	0.25 mL	淺黃色	無色
6	0.85 mL	無色	藍色

①對比實驗4和5，可以獲得的結論是。

②用離子方程式解釋實驗6的現象：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為( )

	純凈物	混合物	電解質	非電解質
A.	純鹽酸	水煤氣	硫酸	干冰
B.	蒸餾水	蔗糖溶液	氧化鋁	二氧化硫
C.	膽礬	氫氧化鐵膠體	鐵	碳酸鈣
D.	水銀	澄清石灰水	氯化銅	碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A．室溫下，21.0 g乙烯氣體中含有的碳原子數目為1.5NA

B．1 L 0.l mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO數目為0.1NA

C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數目為0.5NA

D．在密閉容器中加入1. 5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后NH3的分子數為NA

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