【題目】下列除去括號內雜質所用的試劑和方法都正確的是
選項 | 物質 | 所用試劑 | 方法 |
A | 甲烷（乙烯） | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
B | 乙醇（水） | 生石灰 | 分液 |
C | 乙醇（乙酸） | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
D | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。
（4）判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液_________________________。
（5）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）
A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處
B．觀察計數時，滴定前俯視，滴定后仰視
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失
E．滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F．配制標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線
II、某課外活動小組為了測定某（CuCl22H2O）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定樣品的純度。
請回答下列問題：
（6）判斷滴定達到終點的現象是___________________。
（7）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl－）的測定結果_____________（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（8）若到達滴定終點時，用去KSCN標準溶液20.00mL，求此樣品的純度__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖和有關數據如下：
相對分子質量 | 密度/（g·cm-3） | 沸點/℃ | 水中溶解度 | |
異戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
乙 酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 難溶 |
實驗步驟：在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應液冷卻至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分液出來的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是：_____________________。
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_________________________；
第二次水洗的主要目的是：__________________________________________。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標號），
A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：___________________________。
（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：_________________________________。
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_____________(填標號)。
a b c d
（7）本實驗的產率是：_________。
A．30 % B．40% C．50% D．60%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，產率偏_________(填“高”或者“低”)。原因是___________________________________________________。
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【題目】常溫下，向20.00mL0.1000 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 在反應過程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B. pH=5時，c(CH3COO－)> c(Na+)> c(H+)> c(OH－)
C. pH=6時，c(Na+)+ c(H+)－c(OH－)+ c(CH3COOH)=0.1000 mol·Lˉ1
D. pH=7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中，反應A+2B
C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始狀態均為c(A) = 0.100 mol·L-1 c(B) = 0.200 mol·L-1 、c(C) = 0 mol·L-1 。在三種條件下，反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法中正確的是
A. 反應的平衡常數：①<② B. 反應A+2BC的△H >0
C. 實驗②平衡時B的轉化率為60% D. 實驗③平衡時c(C) = 0.04 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 石墨電極是該電池的正極
B. 石墨電極上發生還原反應
C. Mg電極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+
D. 電池工作時，電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再從石墨電極經電解質溶液流向Mg電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－
B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑
D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 則下列判斷正確的是（ ）
A. 原子半徑 X>Y>Z
B. 非金屬性 X>Y>Z
C. 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱
D. 氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序由弱到強
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