Question

【題目】某同學用5%的H2O2溶液做了一個探究實驗，實驗步驟如下：步驟1：分別在2支大小相同的試管1和試管2中裝入3.0mL5%的H2O2溶液．
步驟2：再分別往兩支試管中滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液，
待試管中均有適量氣泡出現時，將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，同時用排水法收集產生的氣體，并記錄不同時刻（min）氣體的總體積（mL），數據如下：

	1	2	3	4	5	6	7	8	9
試管1	17.5	34.9	50.1	60.3	70.4	80.2	84.9	85.2	85.4
試管2	21.7	41.2	57.5	70.8	81.3	84.9	85.3	85.4	85.4

（1）向試管中加入的FeCl3溶液的作用 ， 寫出加入FeCl3溶液后發生的化學反應方程式：；
（2）相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多的原因是： ， 由此該同學可以得出的實驗結論是：；
（3）對比每分鐘內收集到的氣體體積變化，前5分鐘內每分鐘收集到的氣體體積逐漸減小的原因是：；
（4）若用單位時間內收集到的氣體體積表示反應的快慢，則2min到5min試管2中生成氣體的速率為： ． （請列出計算式并將計算結果保留3位有效數字）

Answer 1

【答案】
（1）起催化作用；2H2O2 2H2O+O2↑
（2）2中溫度高；溫度越高反應速率越快
（3）H2O2的濃度隨著反應的進行逐漸減小
（4） =13.4mL/min
【解析】解：（1）鐵離子對過氧化氫的分解起催化作用，反應方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，所以答案是：起催化作用（或加快反應速率）；2H2O2 2H2O+O2↑；（2）將試管1放入盛有溫度恒定為5℃冷水的燒杯中，試管2放入盛有溫度恒定為40℃熱水的燒杯中，兩者的溫度不同，所以開始時相同時刻試管2中收集到的氣體體積比試管1中多；原因是溫度越高反應速率越快，所以答案是：2中溫度高；溫度越高反應速率越快；（3）隨著反應的進行過氧化氫的量逐漸減少，所以濃度逐漸變小，反應速率減慢，所以答案是：H2O2的濃度隨著反應的進行逐漸減小；（4）2min到5min試管2中氣體體積的變化為81.3mL﹣41.2mL，由v= = =13.4mL/min，所以答案是： =13.4mL/min．