Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發粘、遇冷變硬的性質。查閱資料可知S₂Cl₂具有下列性質：   

物理性質	色態	揮發性	熔點	沸點
	金黃色液體	易揮發	－76℃	138℃
化學性質	300 ℃以上完全分解
	S2Cl2＋Cl22SCl2
	遇水反應生成SO2、S等產物

向熔融的硫中通以干燥、純凈的C1₂即可生成S₂C1₂。下圖是實驗室制備S₂Cl₂的裝置。
 
（1）儀器A的名稱是           ，導管F除導氣外還起的作用是          ；
（2）B中反應的離子方程式為                                            ；
（3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發現濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經檢查分
液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是                            ；
（4）裝置C中的試劑是       ；如果缺少D裝置，則對實驗的影響是（用化學方程式表示）                       ；
（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是               ；為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                          。
（6）設計裝置H的目的是                      ；燒杯中發生反應的離子方程式
是                                      。

Answer 1

（1）分液漏斗      冷凝             
（2）MnO₂ + 4 H^＋ +2 C1^－ ="=" Mn^2＋ + C1₂↑+ 2H₂O    
（3）將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
（4）飽和食鹽水    2S₂Cl₂ +2H₂O=SO₂+3S+4HCl 
（5）產率降低    控制濃鹽酸的滴速不要過快         
（6）吸收尾氣，防止污染    C1₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+ H₂O

略