Question

銀銅合金廣泛用于航空工業，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

(注：Al(OH)₃和Cu(OH)₂開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應式為________；濾渣A與稀HNO₃反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：
CuO＋____Al₂O₃ ____CuAlO₂＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質量分數為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________ mol CuAlO₂，至少需要1.0 mol·L^－1的Al₂(SO₄)₃溶液________ L。
(5)CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

Answer 1

(1)Ag^＋＋e^－=Ag　2NO＋O₂=2NO₂
(2)Al(OH)₃、Cu(OH)₂　Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O
(3)4　2　4　O₂
(4)50　25
(5)蒸發濃縮、冷卻結晶

(1)電解精煉Ag時，粗銀作陽極，純銀作陰極，含有Ag^＋的電解質溶液作為電解液，所以陰極反應式為Ag^＋＋e^－=Ag，濾渣Ag與稀HNO₃反應生成NO，NO被O₂氧化生成NO₂，方程式為2NO＋O₂=2NO₂。
(2)NaOH溶液與Al₂(SO₄)₃、CuSO₄反應生成Al(OH)₃沉淀和Cu(OH)₂沉淀，若NaOH過量，Al(OH)₃沉淀溶解，離子方程式為Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^—＋2H₂O。
(3)由于在反應前后，Cu的化合價降低，CuO作氧化劑，所以失電子的只能是O^2－，被氧化成O₂，利用得失電子守恒配平。
(4)4Cu～4CuO～2Al₂O₃～2Al₂(SO₄)₃～4CuAlO₂
即2Cu～Al₂(SO₄)₃～2CuAlO₂
n(Cu)＝＝50 mol
所以可完全轉化生成50 mol CuAlO₂，
至少需要Al₂(SO₄)₃的體積為＝25.0 L。
(5)由于膽礬帶有結晶水，為防止失去結晶水，應采取加熱濃縮、冷卻結晶的方法。