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【題目】DDT又叫滴滴涕，化學名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑。DDT進入食物鏈，是導致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因。因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產和使用。其結構為：，下列有關說法正確的是 (　　)

A. 屬于烴類 B. DDT完全燃燒后只產生CO2和H2O兩種物質

C. 分子無手性碳 D. 氫核磁共振譜圖中有5種位置峰

【答案】C

【解析】

有機物含Cl元素，屬于烴的衍生物，含有2個苯環，可與氫氣發生加成反應，結合苯、甲烷的結構確定有機物的結構特點，以此解答該題。

A．有機物含Cl元素，屬于鹵代烴，選項A錯誤；B．有機物含Cl元素，燃燒時除CO2和H2O外，還生成HCl，選項B錯誤；C．手性碳原子為連接四個不同的原子或原子團的碳原子，分子中不含手性碳，選項C正確；D．分子中兩個苯環完全相同，共有6個不同的H原子，則氫核磁共振譜圖中有6種位置峰，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對廢舊堿性鋅錳干電池的資源進行回收：

已知：

①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8

③ 0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH約為8；0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH約為11。

(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為：2MnO2+Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式________________________________；

(2)為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有______________________________；(寫一條即可)

(3)向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

(4)已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；

(5)為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如下表，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式________________。

實驗編號	試劑X	MnSO4/g
1	鋅粉	2.4
2	鐵粉	2.7
3	FeS粉末	3.0
4	30%過氧化氫	3.7

(6)工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是_______________________________________；

(7)該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定，測定Mn元素在電池中的質量百分數。

實驗過程如下：

①將一節廢舊堿性鋅錳干電池拆解后，去除金屬、碳棒以及外包裝后；

②準確稱取固體粉末1.200 g；

③經過水浸…等步驟得到濾液1(<100 mL)；

④將濾液1稀釋至100.00 mL；

⑤取20.00 mL溶液用0.0500 molL－1EDTA標準溶液滴定；在一定條件下，只發生反應：Mn2++Y2－=MnY。

⑥重復滴定3次，平均消耗標準溶液22.00 mL。

則Mn元素的質量百分數為________。(保留3位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中屬于烴的是 (　　　　)

A.CH3CH2CH3B.CH3—CH2—Br

C.KSCND.CH3COOCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+

B. 能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-

C. c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

D. 水電離出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH

（1）根據圖1請寫出合成甲醇的熱化學方程式_______________(熱量用E1、E2或E3表示)。

（2）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是________________________。

（3）判斷反應達到平衡狀態的依據是____________(填字母序號)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對分子質量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50％，則該反應的平衡常數為___________。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_____________(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質的量濃度__________(填“增大”、“不變”或“減小”)。