下列敘述正確的是
| A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發生氧化反應 |
| B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 |
| C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2 |
| D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH |
D
解析試題分析：在電解池的陽極和原電池的負極上都發生氧化反應，選項A不正確；金屬性是鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，選項B不正確；用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物分別是氫氣和氧氣，二者的物質的量之比為2：1，選項C不正確。用惰性電極電解飽和NaCl溶液的方程式是2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，所以若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH，選項D正確，答案選D。
考點：考點原電池和電解池的有關判斷、計算。該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。明確原電池和電解池的工作原理，是答題的關鍵，有利于培養學生的邏輯推理能力和應試能力。
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下列敘述正確的是 ( )
①原電池是把化學能轉化成電能的一種裝置 ②原電池的正極發生氧化反應，負極發生還原反應 ③不能自發進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置均可實現 ④碳棒不能用來作原電池的正極 ⑤反應Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原電池的形式來實現
| A．①⑤ | B．①④⑤ | C．②③④ | D．②⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑下列說法正確的是
| A．石墨電極上產生氫氣 |
| B．銅電極發生還原反應 |
| C．銅電極接直流電源的負極 |
| D．當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成 |
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將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發生反應的離子方程式為：Co2+(aq)+Cd(s)＝Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液)，如將該反應設計為如右圖的原電池，則下列說法一定錯誤的是
| A．Cd作負極，Co作正極 |
| B．原電池工作時，電子從負極沿導線流向正極 |
| C．根據陰陽相吸原理，鹽橋中的陽離子向負極(甲池)移動 |
| D．甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液 |
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汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是
| A．PbO2是電池的負極 |
| B．負極的電極反應式為：Pb+SO42－-2e–＝PbSO4 |
| C．PbO2得電子，被氧化 |
| D．電池放電時，溶液酸性增強 |
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如圖甲、乙是電化學實驗裝置。有關電極反應或計算錯誤的是：
| A．若甲燒杯中盛有NaCl溶液，則石墨棒上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ |
| B．若乙燒杯中盛有則乙中的總反應為 |
| C．若甲燒杯中盛有CuSO4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋ |
| D．若起始時乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入0.6 g CuO |
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某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗，數分鐘后觀察，下列現象不可能出現的是（ ）
| A．乙中導氣管里形成一段水柱 | B．乙中導氣管中產生氣泡 |
| C．金屬片剪口處溶液變紅 | D．鋅被腐蝕 |
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固體離子導體依靠離子遷移傳導電流，Ag+離子可以在RbAg4I5晶體中遷移。下圖是一種固體電池。空氣中的O2透過聚四氟乙烯膜與AlI3反應生成I2，Ag和I2作用形成原電池。下列說法中錯誤的是
| A．I2在石墨上被還原 |
| B．石墨電極為負極，銀電極為正極 |
| C．Ag+從負極向正極移動 |
| D．銀電極的電極反應是：Ag - e— =Ag+ |
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查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為CH3CH2OH—2e—＝X+H+。下列說法中正確的是
| A．電池內部H+由正極向負極移動 |
| B．另一極的電極反應式為O2+4e-+2H2O＝4OH- |
| C．乙醇在正極發生反應，電子經過外電路流向負極 |
| D．電池總反應式為2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O |
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