【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14molL﹣1 ， 滿足此條件的溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣
B.K+ Na+ Cl﹣ NO3﹣
C.K+ Na+ Cl﹣ HCO3﹣
D.K+ Fe3+ SO42﹣ NO3﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3 ， 與FeCl3溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后失去2NA個(gè)電子
B.1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含2NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.3mol
B.反應(yīng)過程中，消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.3mol
C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL
D.開始加入合金的質(zhì)量可能為3.4g
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù)，可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱．即化學(xué)反應(yīng)熱：△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合﹣反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和．
已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表：
物質(zhì) | CO | CO2 | H2 | CH3OH（g） |
標(biāo)準(zhǔn)生成熱（kJ/mol） | ﹣110.52 | ﹣393.51 | 0 | ﹣201.25 |
A．計(jì)算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
容器編號(hào) | 溫度（℃） | 起始物質(zhì)的量（mol） | 平衡物質(zhì)的量（mol） | |||
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí)，容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
C.容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長(zhǎng)
D.若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）合成氣的組成 
=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而（填“增大”或“減小”），其原因是 ．
②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為 ， 其判斷理由是 ．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是：；若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為： ． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫常壓下，將盛滿氯氣的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間至不再反應(yīng)為止，試 管中最后殘留氣體體積占整個(gè)試管體積的（ ）
A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 2/3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） 
A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH﹣）乘積相等
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