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用下圖裝置不能完成氣體制取任務的是

A．過氧化鈉和水反應制取氧氣

B．生石灰和濃氨水反應制取氨氣

C．二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣

D．碳化鈣和飽和食鹽水反應制取乙炔

試題分析：A．用過氧化鈉（Na₂O₂）和水反應2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，該反應制取氧氣屬于固液常溫型的反應，不需加熱，可用此裝置制取，故A正確；B．濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，所以能用圖中的裝置制備，故B正確；C．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應需要加熱不符合圖中裝置的要求，故C錯誤；D．實驗室常用碳化鈣固體（俗稱電石，化學式為CaC₂）與水反應制備乙炔，同時生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；屬于固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的裝置制備，故D正確；故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化合物，它們在生產生活中都有著廣泛的應用。甲、乙兩組同學分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答。
（1）甲組使用大理石(含少量的Fe₂O₃雜質)等物質制備碳酸鈣的實驗流程如下：

①溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是                           。
②上述流程中，“分離”得產品所包含的實驗操作依次為：過濾、         、         。
③“濾液A”中除H⁺離子外，還含有的陽離子是            ；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液A與         在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口，觀察現象即可。
（2）乙組對某硫酸鈣晶體(xCaS0₄·yH₂0)加熱分解的有關反應進行探究。他們取6.52g該晶體進行加熱，加熱過程中，固體質量隨時間的變化情況如下圖所示。又知t₅～t₆時間段內固體質量減輕的原因是產生了兩種氣體，反應的化學方程式為：2CasO₄

2CaO+2S0₂↑+O₂↑。

①加熱時，該晶體開始發生化學變化的時間是       (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。
②t₄～t₅時間段固體的化學式為                           。
③t_l～t₂時間段固體發生反應的化學方程式為                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能達到實驗目的的是

A．防倒吸

B．排水法收集NO₂

C．實驗室制氨氣

D．除去雜質氣體HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是

編號	氣體	a	b	c
A	NH₃	濃氨水	生石灰	堿石灰
B	CO₂	鹽酸	碳酸鈣	飽和NaHCO₃
C	NO	稀硝酸	銅屑	H₂O
D	NO₂	濃硝酸	銅屑	NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生在實驗室制取Cl₂時可能進行如下操作：①連接好裝置檢查氣密性；②緩慢加熱；③加入MnO₂粉末；④由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；⑤多余的Cl₂用NaOH吸收；⑥用向上排空氣法收集Cl₂，其正確操作順序是

A．①②③④⑤⑥	B．③④②①⑥⑤
C．①③④②⑥⑤	D．③①④②⑥⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是

A．NO和O₂

B．H₂和CO

C．HCl和NH₃

D．SO₂和CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知用P₂O₅作催化劑，加熱乙醇可制備乙烯，反應溫度為80℃~210℃。某研究性小組設計了如下的裝置制備并檢驗產生的乙烯氣體（夾持和加熱儀器略去）。

（1）儀器a的名稱為_________________
（2）用化學反應方程式表示上述制備乙烯的原理______________________________。
（3）已知P₂O₅是一種酸性干燥劑，吸水放大量熱，在實驗過程中P₂O₅與乙醇能發生作用，因反應用量的不同，會生成不同的磷酸酯，它們均為易溶于水的物質，沸點較低。寫出乙醇和磷酸反應生成磷酸二乙酯的化學方程式（磷酸用結構式表示為

）__________________________________。
（4）某同學認為用上述裝置驗證產生了乙烯不夠嚴密，理由是___________________。
（5）某同學查文獻得知：40%的乙烯利（分子式為C₂H₆ClO₃P）溶液和NaOH固體混和可快速產生水果催熟用的乙烯，請在上述虛線框內畫出用乙烯利溶液和NaOH固體制取乙烯的裝置簡圖(夾持儀器略)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

軟錳礦中含MnO₂約70%，SiO₂約20%，Al₂O₃約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，FeS、CuS、SiO₂共約7%，其余為水分。科研人員開發了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO₂和Na₂SO₄。其工藝流程如下：

（1）I的濾液中含有MnSO₄、ZnSO₄、CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃等。寫出MnO₂、CuS與硫酸反應的化學方程式：；
（2）已知Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Zn(OH)₂三種物質開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Zn(OH)₂
開始沉淀pH	2.3	4.0	5.6
完全沉淀pH	4.1	5.2	8.0

則III中調節溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為（寫化學式），III中加入MnO₂的作用是；
（3）Na₂SO₄和Na₂SO₄·10H₂O的溶解度曲線（g/100g水）如圖，則IV中得到Na₂SO₄固體的操作是：將分離出MnCO₃和ZnCO₃后的濾液升溫結晶、、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是；

（4）V是用惰性電極電解制得Zn和MnO₂，則陽極的電極反應式為；
（5）綠色化學思想在本工藝中得到了充分體現，在本工藝流程中可循環使用的主要物質有：MnO₂、ZnCO₃、MnCO₃、和（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（）　

A．CO、O₂、N₂

B．HCl、Cl₂、CO₂

C．NH₃、H₂、CO

D．SO₂、Cl₂、O₂

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