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下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是

A．2NO₂（g） N₂O₄（g）△H＜0

B．3O₂（g）2O₃（g）△H＞0

C．H₂（g）+I₂（g）2 H I（g）△H＜0

D．NH₄HCO₃（s） NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H＞0

試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，該反應(yīng)的正方應(yīng)應(yīng)該是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。A、△H＜0反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不正確；B、正方應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以符合題意，B正確；C、該反應(yīng)是體積不變的、放熱的可逆反應(yīng)，C不正確；D、該反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，D不正確，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用化學(xué)平衡原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

B．用排飽和食鹽水法收集Cl₂

C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出

D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)2HI(g)

I₂(g)+H₂(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1 : 1

B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

C．?dāng)嗔? mol H－I鍵的同時生成1 mol I－I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將H₂(g)和I₂(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得c（H₂）=0.0080mol/L求：
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H₂(g)和I₂(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH₃OH是最重要的研究方向之一。在2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）。

①通過分析上圖，可以得出對反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）的說法正確的是（填
序號）。

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．T₁時的反應(yīng)速率大于T₂時的反應(yīng)速率

C．該反應(yīng)在T₁時的平衡常數(shù)比T₂時的大

D．處于A點的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大

②下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                  （填序號）
a．體系壓強保持不變                 b．v(H₂)＝3v(CO₂)
c．CH₃OH與H₂物質(zhì)的量之比為1:3    d．每消耗1 mol CO₂的同時生成3molH₂
e.密閉容器中混合氣體的密度不變      f.密閉容器中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)不變
③在T₁溫度時，將2molCO₂和6molH₂充入該密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡時，若CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為          ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂

2SO₃。填寫下列空白：

(1)SO₂的轉(zhuǎn)化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)達(dá)到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學(xué)平衡        移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達(dá)到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡后，B容器中SO₃在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)      。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)

2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amol A，同時消耗1.5amol B；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。
A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知2A₂(g)+B₂(g)

2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。請回答下列問題：
(1)比較a______b（填＞、＝、＜）
(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。
(3)若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________（用代數(shù)式表示）。
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            （填序號，有一個或多個選項符合題意，下同）。
a、v(C)=2v(B₂)                    b、容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c、v_逆(A₂)＝2v_正(B₂)               d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體              b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2mol A₂和1mol B₂， 500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d_________b（填＞、＝、＜）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
（1）400℃，1.01×

Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO₂，(g)和0.3 molO₂ (g)，發(fā)生

反應(yīng)中n(SO₃)和n(O₂)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；0到10 min內(nèi)用SO₂：表示的平均反應(yīng)速率_________。更具圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號）。

A．a(chǎn)點時刻的正反應(yīng)速率比b點時刻的大

B．c點時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．d點和e點時刻的c(O₂)相同

D．若5 00℃，1.01×

Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n( SO₃)比圖中e點時刻的值大

（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO₂，當(dāng)吸收液失去吸收能力時，25℃時測得溶液的pH=5.6，溶液中Na^＋,H^＋, HSO- 3,SO2- 3離子的濃度由大到小的順序是__________________
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：

HSO- 3在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______________________________.
陰極室的產(chǎn)物_________________。

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