Question

【題目】原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。
（1）M元素是(填元素符號)。
（2）Z、W形成的氣態氫化物的穩定性為>。(填化學式)
（3）寫出M2Z2的電子式： ， 寫出M2Z2與水反應的離子方程式：。
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為。
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成一種離子化合物A，已知：①1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。②A能與鹽酸反應產生氣體B，該氣體能與氯水反應。則A是(填化學式)。寫出氣體B與氯水反應的離子方程式：。

Answer 1

【答案】
（1）Na
（2）H2O；H2S
（3）；2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑
（4）3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（5）(NH4)2SO3；SO2＋Cl2＋2H2O=SO42-＋2Cl－＋4H＋
【解析】　由X的原子半徑最小可知X為H；Y、Z、W的位置關系為
，設Z的原子序數為x，則Y、W的原子序數分別為x－1、x＋8，由題意知，1＋x＋x－1＋x＋8＝32，x＝8，則Y、Z、W分別為N、O、S，M為Na。(4)H、N、O、S中的三種元素可以組成兩種強酸：H2SO4、HNO3 ， 其中稀硝酸能與銅反應，而稀硫酸不能與銅反應。(5)四種元素組成的離子化合物一定含有NH4+ ， 由①可知1 mol A含有2 mol NH4+ ， 由②可知A中含有SO32- ， 所以A為(NH4)2SO3。