【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有OH-的溶液一定呈堿性
B.pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍
C.Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同
D.pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液，分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時，消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同
【答案】C
【解析】
A. 含有OH-的溶液也含有氫離子，兩種離子濃度大小關系不能確定，故溶液不一定呈堿性，A錯誤；
B. pH為1的鹽酸的c(H+)=10-1mol/L，pH為3的鹽酸的c(H+)=10-3mol/L，所以前者氫離子濃度是后者氫離子濃度的100倍，B錯誤；
C. Na2 SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同，因為Na2SO3水解、NaHSO3既電離又水解，故它們均含有Na+、
、
、H2SO3、H2O、OH-、H+七種微粒，C正確；
D. pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液，因為一水合氨是弱電解質，故氨水的物質的量濃度比氫氧化鈉大得多，當它們分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時，消耗氨水的體積遠小于氫氧化鈉溶液的體積，D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙炔酸甲酯（
）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為 
+CH3OH
+H2O
實驗步驟如下：
步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。
步驟2：蒸出過量的甲醇。
步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。
（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。
（2）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是_______；分離出有機相的操作名稱為__________。
（3）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發生分解反應：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
反應時間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由此計算：反應達平衡時，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數Kc＝______。(填數值)
②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應達到平衡的時間，可采取的措施有______、______。
(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數)。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當CO轉化率為20%時，
＝______。
(3)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：
①在陽極區發生的反應包括(電極反應)______和H++
=CO2↑+H2O。
②用離子方程式表示
在陰極區再生的過程：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象的是
A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2
=Mg2++2NH3H2O
B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
C.用食醋能清洗水垢：
+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑
D.84消毒液與潔廁靈混用產生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作中，能使電離平衡H2O
H+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：
(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖所示。A包含物質為H2O和________(填化學式)。
(2)已知：
4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1
則反應4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1。
(3)工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)＋NH3(g)
HCN(g)＋3H2(g) ΔH＞0。
①其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖所示。則X可以是________(填字母)。
a．溫度 b．壓強 c．催化劑 d．
②在一定溫度下，向2 L密閉容器中加入 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如下圖所示。a點時，CH4的轉化率為_______%；平衡常數：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為Mb(aq)＋O2(g) MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為K＝
。在37 ℃條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(α)與p(O2)的關系如圖所示。[α＝
×100%]。研究表明正反應速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。試求出圖中c點時，上述反應的平衡常數K=________。已知k逆＝60 s－1，則速率常數k正=________s－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的一種制取Cu2O的電解池示意圖如下，電池總反應為2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說法正確的是
A.石墨電極上產生氫氣
B.銅電極發生還原反應
C.銅電極接直流電源的負極
D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1mol Cu2O生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下的密閉容器中發生反應2X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反應達到平衡時各物質的濃度有可能是
A.X2為0.5 mol·L-1B.X2為0.15 mol·L-1
C.Y2為0.2 mol·L-1D.Z為0.4 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示有關說法正確的是
A.服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式為C9H10O4
C.水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
D.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
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