【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是( )
A．過濾、蒸發、結晶、溶解 B．溶解、蒸發、結晶、過濾
C．溶解、蒸發、過濾、結晶 D．溶解、過濾、蒸發、結晶
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【題目】可逆反應3A(g)＋2B(g)
4 C(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系式中能說明反應已達到平衡狀態的是
A. 3v正(A)＝2v正(B) B. 2v正(A)＝3v逆(B) C. 4v逆(C)＝3v正(A) D. 3v逆(A)＝2v逆(B)
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【題目】根據教材中的“中和熱的測定實驗”，所用玻璃儀器除了燒杯、量筒、膠頭滴管以外，還需要 ． 已知：含有10.0g氫氧化鈉的稀溶液與足量的稀鹽酸反應，放出14.3kJ的熱量，則該中和反應的中和熱為 ．
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【題目】物質的量濃度都為1mol/L的下列物質的水溶液，酸性最強的是 ( )
A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. NaHSO4
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【題目】氮及其化合物在生產、生活中有著重要的作用。
請回答下列問題:
（1）圖1是常溫下1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:____________________________。
（2）如圖2，在恒溫、恒容的密閉容器中,通入一定量的N2O4發生反應N2O4(g)
2NO2(g) ΔH。
①在0~60 s時間段,反應速率v(N2O4)為____ mol·L-1·s-1。
②溫度升高,混合氣體的顏色變深,則ΔH____0(填“>”或“<”)。
③改變條件重新達到平衡時,要使N2O4的體積分數變大,可采取的措施有____(填字母)。
a.向混合氣體中通入N2O4 b.升高溫度
c.向混合氣體中通入NO2 d.使用高效催化劑
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,發生反應的化學方程式為2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。
①A、B兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_________________。
(HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。
②可使A、B兩溶液的pH相等的方法是____(填字母)。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
（4）銅既能與稀硝酸反應,也能與濃硝酸反應,當銅與一定濃度硝酸反應時,可將化學方程式表示為Cu+HNO3
Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質的量相同,則參加反應的硝酸的物質的量為____。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2
B. 用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四種溶液
C. 用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性
D. 用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
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【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學習小組設計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）。
已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。
請回答下列問題：
a.向裝置中通入N2；b.向三頸燒瓶中滴加稀硝酸；c.點燃酒精燈；d.熄滅酒精燈；e.停止通入氮氣；f.關閉分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正確排序為_________________________。
（2） B中盛放的試劑是_____，作用是除去________(填化學式）。
（3）裝置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變為綠色（Cr3+），反應的離子方程式是____________。
（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱堿性，因為其遇酸會發生反應，產生NO氣體。設計實驗證明D中有亞硝酸鈣生成_____________。
（5）整個過程持續通人氮氣的作用_______________。
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