【題目】合金在生產及科研中具有廣泛的應用。下列物質不屬于合金的是
A．黃銅 B．水銀 C．不銹鋼 D．硬鋁
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時
間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。
（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度 /℃ | 溶液變藍所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。
假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；
假設二：___________________________；……
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） | 預期實驗現象和結論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲） 在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙） | ②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立 ③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立 （填“>”、“=”或“<”） |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用流程如下：
（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）
（1）已知1mol石墨完全轉化為金剛石需要吸收1.9kJ的能量。請寫出石墨轉化為金剛石的熱化學反應方程式：
（2）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2。高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變為相應的氯化物。80℃冷凝的目的是： 由活性炭得到氣體Ⅱ的化學反應方程式為：
（3）加入過量NaOH溶液得到溶液IV的離子反應方程式為：
（4）用化學反應原理解釋得到沉淀V的過程中乙酸乙酯和加熱的作用： 。1kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2用途很廣，它是一種廣泛應用的氧化劑。例如將它加入熔態的玻璃中，可以除去帶色的雜質（硫化物或亞鐵鹽），稱為普通玻璃的“漂白劑”。在錳-鋅干電池中用作去極劑，以氧化在電極上產生的氫。
（1）Zn- MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其電解質溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是_________________、________________(用離子方程式表示)；該電池工作時，電子流向__________極（填“正”或 “負”）。
（2）工業上，常以菱錳礦（主要成分MnCO3，常含有少量鐵、鈣、鋅等元素）為原料，用電解法可以制備MnO2。其制備過程如下：
寫出酸浸的主要化學方程式：______________________。
②下圖可以看出，從MnSO4和ZnSO4混合溶液中結晶MnSO4·H2O晶體，需要控制的溫度范圍為______________（填字母）。
A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上
③請寫出用惰性電極電解MnSO4溶液制備MnO2的陽極反應：___________________。
④該工藝產生的廢水中含有較多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液處理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
i．pH＝13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；
ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當調節溶液pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，則x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是
A．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取
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【題目】在一定溫度下，可逆反應 A(g) + 3B(g) 
2C(g) 達到平衡的標志是
A．單位時間內生成n mol A，同時生成3n molB
B．單位時間內生成3nmolC，同時生成2nmolB
C．A、B、C的濃度相等
D．A、B、C的分子數比為1:3:2[
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3
B. 日常生活中和醫院常用無水乙醇殺菌消毒
C. 綠色食品是指不含任何化學物質的食品
D. 在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數
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