【題目】下列元素非金屬性最強的是（ ）
A. CB. SiC. ND. Ne
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認為是無碳無污染的清潔能源． 
（1）某些合金可用于儲存于氫，金屬儲氫的原理克表示為M+xH2═MH2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1＜T2時最大吸氫量與氫氣壓強的關系．則該反應的△H0（填“＞”或“＜”）
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃燒熱為286kJmol﹣1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式： ．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發生反應，5分鐘后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①反應的平衡常數表達式為；
②反應開始到平衡時H2的消耗速率v（H2）=；
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是；
a 容器中壓強不變 b．混合氣體的密度不變
c.3v（H2）=2v（NH3） d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④對于上述平衡狀態，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的是；
a 選用更高效的催化劑 b 升高溫度c 及時分離出氨氣 d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質的電化學合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導質子的固態物質作為介質．電池總反應為N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么該電解池陰極反應式為 ， 當陽極失去0.6mol電子時，陰極產生的氣體在標準狀態下的體積為 ．
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【題目】長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1—18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規定，下列說法正確的是 （ ）
A.s區元素都是金屬元素B.第13列的元素原子最外層電子排布為ns2 np1
C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第10、11列為ds區
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【題目】最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結構相似。N60在高溫或撞擊后會釋放出巨大能量。下列對N60的說法不正確的是( )
A. N60和14N都是氮的同位素 B. N60和N2都是氮的同素異形體
C. N60中氮原子之間由共價鍵結合 D. N60的摩爾質量為840g/mol
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【題目】將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.1molL﹣1的H2SO4溶液中，充分反應后，生成氣體896mL（標準狀況），得到不溶固體1.28g．過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設濾液體積仍為100mL）．向濾液中滴加2molL﹣1NaOH溶液，直至30mL時開始出現沉淀．則原混合物中Fe物質的量為（ ）
A.2 mol
B.1.2 mol
C.0.1mol
D.1.6 mol
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【題目】一定條件下，向密閉容器中加入 X物質，發生反應3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（ ）
反應時間（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的濃度（mol/L） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A.0～5 min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（Lmin）
B.5 min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數數值為0.625
C.15 min時改變的條件不可能是升高溫度
D.從初始到18 min時，X的轉化率為30%
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
B.8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C.含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D.
=0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣
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