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【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是

	操作	可能的實驗現象	解釋
A	用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱	有紅色沉淀生成	葡萄糖含醛基
B	向酚酞溶液中加入足量Na2O2	溶液先變紅后褪色	Na2O2與水生成的堿有漂白性
C	將已氧化的Cu絲從酒精燈的外焰慢慢移向內焰	黑色的Cu絲變紅	CuO被內焰中的乙醇蒸氣還原
D	向飽和Na2CO3溶液中通入CO2	有晶體析出	溶解度：Na2CO3>NaHCO3

A.AB.BC.CD.D

【答案】CD

【解析】

A. 用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制的Cu(OH)2懸濁液前，必須用NaOH中和，醛基才與Cu(OH)2反應生成紅色沉淀，A錯誤；

B. Na2O2與水反應生成NaOH，溶液呈堿性，溶液變紅，后褪色是因為Na2O2具有強氧化性，將溶液漂白，而不是生成的NaOH有漂白性，B錯誤；

C. CuO具有氧化性，乙醇有還原性和揮發性，兩者發生反應：CH3CH2OH+CuOCu+CH3CHO+H2O，故黑色的Cu絲變紅，C正確；

D. 相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，反應中又消耗部分溶劑水，且生成的NaHCO3的質量大于Na2CO3的質量，故向飽和Na2CO3溶液中通入CO2有晶體析出，D正確；

答案選CD。

練習冊系列答案

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還原水體中的反應原理如圖1所示．

①作負極的物質是______．

②正極的電極反應式是______．

將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定的去除率和pH，結果如下：

初始pH
的去除率	接近
24小時pH	接近中性	接近中性
鐵的最終物質形態

時，的去除率低．其原因是______．

實驗發現：在初始的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的可以明顯提高的去除率．對的作用提出兩種假設：

Ⅰ直接還原；

Ⅱ破壞氧化層．

①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是______．

②同位素示蹤法證實能與反應生成結合該反應的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．

其他條件與相同，經1小時測定的去除率和pH，結果如表：

初始pH
的去除率	約	約
1小時pH	接近中性	接近中性

與中數據對比，解釋中初始pH不同時，去除率和鐵的最終物質形態不同的原因：______．

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B. 該反應達到平衡態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ

C. 該反應達到平衡態后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡態Ⅱ

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