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碳酸有兩個電離常數K_i1、K_i2，分別對應碳酸的兩步電離。關于K_i1和K_i2說法正確的是

A．K_i1的表達式為

B．K_i2對應的電離過程是HCO₃^—+ H₂O

H₃O⁺ + CO₃²^—

C．當碳酸的電離平衡正向移動時，K_i1與K_i2均相應增大

D．改變條件使K_i1減小，則K_i2一定也減小

解析試題分析：A、電離平衡常數是指弱電解質達到電離平衡時，生成物離子的濃度冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以K_i1的表達式為，A不正確；B、K_i2對應的電離過程是HCO₃^—+ H₂O H₃O⁺ + CO₃²^—，可以簡寫為K_i2對應的電離過程是HCO₃^— H⁺ + CO₃²^—，B正確；C、電離平衡常數只與溫度有關系，溫度不變，平衡常數不變，C不正確；D、電離時吸熱的，改變條件使K_i1減小，則改變的條件一定是降低溫度，所以K_i2一定也減小，D正確，答案選BD。
考點：考查外界條件對電離平衡以及電離平衡常數的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數鹽酸體積。

D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將氯化銨固體溶解在D₂O（重水）中，反應的離子方程式正確的是

A．NH₄⁺ + D₂O NH₃·D₂O + H⁺	B．NH₄⁺ + D₂O NH₃·HDO + D⁺
C．NH₄⁺ + 2D₂O NH₃·HDO + D₃O⁺	D．NH₄⁺ + 2D₂O NH₃·D₂O + HD₂O⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業上用Na₂CO₃溶液浸泡鍋爐水垢使其中CaSO₄能轉化為CaCO₃，下列有關CaSO₄和CaCO₃性質有關推測正確的是

A．CaSO₄是一種強酸弱堿鹽

B．CaSO₄溶解度小于CaCO₃

C．CaSO₄溶解度大于CaCO₃

D．CaSO₄溶解度等于CaCO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

A．③、④兩溶液相比，兩者的K_W相同
B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產生的氫氣前者大于后者
D．①、④ 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH₃COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是

A．HX和CH₃COOH均可抑制水的電離

B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H⁺)="0.2" mol/L

C．等物質的量濃度等體積的HX與CH₃COONa兩溶液混合后所得溶液中：
c(Na⁺)＞c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．向等濃度等體積的HX和CH₃COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是
A．若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），則溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）
C．若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）
D．若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）