【題目】體積均為aL的鹽酸和碳酸鈉溶液，將碳酸鈉溶液逐漸加入鹽酸中與將鹽酸逐漸加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體體積比為x：y（同溫同壓，且x不等于y），則原碳酸鈉與鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A. x ：y B. （x-2y） ：x C. 2x ：（2x-y） D. （2x-y） ：2x
【答案】D
【解析】若鹽酸過量，將Na2CO3溶液逐漸加入鹽酸中與將鹽酸逐漸加入Na2CO3溶液中產(chǎn)生的CO2在同溫同壓下的體積應(yīng)相等，由于x不等于y，則鹽酸不足，Na2CO3溶液過量。設(shè)原Na2CO3溶液中Na2CO3物質(zhì)的量為m，原鹽酸中HCl物質(zhì)的量為n，將Na2CO3溶液逐漸加入鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成的CO2以HCl計(jì)算，生成CO2物質(zhì)的量為
；將鹽酸逐漸加入Na2CO3溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，第一步消耗HCl物質(zhì)的量為m，則第二步消耗HCl物質(zhì)的量為（n-m），生成CO2物質(zhì)的量為（n-m）；根據(jù)阿伏加德羅定律， 
：（n-m）=x：y，m：n=（2x-y）：2x；鹽酸和碳酸鈉溶液的體積都為aL，則原碳酸鈉溶液與鹽酸溶液物質(zhì)的量濃度之比為（2x-y）：2x，答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是
A. Na2CO3 B. Na2O C. NaOH D. Na2O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ） 
A.用圖1 所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用圖2 所示裝置蒸干NH4HCO3飽和溶液制備NH4HCO3晶體
C.用圖3 所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D.用圖4 所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ） 
A.正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下： 
下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.I的分子式為C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III
D.1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示． 
（1）從反應(yīng)開始到12s時(shí)，用A表示的 反應(yīng)速率為；
（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）=0.05molL﹣1s﹣1 ， 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）請?jiān)趫D中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線繪制出來；
（4）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為： 甲：v（A）=0.3molL﹣1s﹣1；
乙：v（B）=0.12molL﹣1s﹣1；
丙：v（C）=9.6molL﹣1min﹣1；
則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span> ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）22克CO2的物質(zhì)的量為_________mol，其中含有O原子的個(gè)數(shù)為_____________,含質(zhì)子的物質(zhì)的量為____mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)_________________________________
（3）寫出下列離子方程式對應(yīng)的任意一個(gè)化學(xué)方程式。2H+＋CO32-
CO2↑＋H2O __________________________________；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學(xué)式為________。
（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（3）由Ⅲ中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質(zhì)來________________（任寫一點(diǎn)）；
（5）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。
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