【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.用純堿溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣
B.用強堿溶液吸收工業制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O
C.用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MNO2+4HCl（濃） 
Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
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【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發生反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是( )
A．S2Cl2的結構中各原子均達到8電子的穩定結構
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物
C．若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2＞S2Br2
D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
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【題目】在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，
（1）氧化劑是__，氧化產物是__．
（2）寫出該反應的離子方程式．__．
（3）若有219gHCl參加反應，產生Cl2的體積（標況下）為__ L，轉移電子__ mol．
（4）Cl2有毒，多余的Cl2通常用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式為：__．
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是( )
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c（H+）=
mol·L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題： 
（1）該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為 ，
（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為 ．
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【題目】某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－
H＋＋B2－。回答下列問題。
(1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____。
A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
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【題目】下列反應速率相同的是
A.使用催化劑和不使用催化劑
B.鎂、鋁與同濃度鹽酸反應
C.大理石塊和大理石粉與同濃度鹽酸反應
D.0.1 mol/L硫酸和0.2 mol/L鹽酸與同濃度的氫氧化鈉溶液反應
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【題目】下列說法不正確的是
A. 鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
B. 可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片
C. 電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣
D. 氯氣有毒，不能用于藥物的合成
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