如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖，其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出各步反應的化學方程式。
A→C：______________________________________，
D→C：_______________________________________，
B→E：_______________________________________，
E→C：_______________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式： _________ 。
（2）收集氨氣應使用 法。
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列 做干燥劑。
| A．濃硫酸 | B．堿石灰 | C．NaOH固體 | D．P2O5固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。
工業制硫酸銅的方法很多。
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____________________,此法的最大缺點是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______________________________。
②請說出調整PH為4的目的是_______________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋 ；
（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式 ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應中氧化劑為 。
（3）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
| | 實驗事實 |
| 事實一 | 水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。 |
| 事實二 | 盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。 |
| 事實三 | 普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。 |
| 事實四 | 在野外環境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。 |
| 事實五 | 1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法。
（1）用化學方程式表示NO2形成酸雨的過程____________________________
（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。
①NH3的電子式
②熱穩定性 NH3 CH4（填“＞”=“<”）
③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol； 欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓變 △H2則還需要查詢某反應的焓變△H3，當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時，△H3=bkJ/mol，該反應的熱化學方程式是__________________________據此計算出△H2= kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________________________________現有標況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物______ml（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯氣是重要的化工原料。
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O
H＋+Cl－+ HClO，其平衡常數表達式為K＝ 。
（2）工業上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是 。流程如下圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層。
將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。
（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發現反應進行一段時間后開始出現KClO3并逐漸增多，產生KClO3的離子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產中類似副反應的發生。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）
某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 。
Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，
充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。
（1）研究反應的產物。向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無色液體是SO2Cl2。
① 寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 。
② 檢驗該溶液中Cl－的方法是 。
（2）繼續研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是 。
② 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由______。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
某金屬M的氫氧化物的水合晶體[M(OH)2?xH2O]與Na2CO3混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO3的白色沉淀，將沉淀濾出，洗凈烘干，其質量為9.850g。
47. 將 9.850g MCO3高溫灼熱至恒重，得到7.650g MO固體，則產生CO2氣體_______mol。
48．濾液與酸作用不產生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產生4.48L氣體(標準狀況)，濾液中OH?的物質的量為_______mol。
49.M的相對原子質量為_________；試通過計算確定M(OH)2?xH2O中x的值：
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(12分)【化學——化學與技術】
工業上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸。請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦的設備名稱是__________，進料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是________。所得爐渣的用途有__________________________(填一種用途)。
（2）進入接觸室前的氣體必須經過凈化處理，目的是防止________________________________。
（3）生產過程中，吸收三氧化硫常用的物質是_____________________________。
（4）溫度變化與二氧化硫轉化率的變化關系可用下圖中的曲線______(填“a”或“b”)表示。
（5）工業上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體。反應的化學方程式為：
________________________________、_________________________________。
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2NO D→C：4NH3+5O2
4NO+6H2O
