Question

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A．原電池的總反應(yīng)為Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu

B．鹽橋中是KNO3 溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑

D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過0.2 mol電子。

Answer 1

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示可知，在該原電池中，負(fù)極是Fe，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，在正極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，實(shí)驗(yàn)總反應(yīng)方程式是Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，正確； B．鹽橋中是KNO3 溶液，則根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鹽橋中NO3－移向正電荷較多的甲燒杯，錯(cuò)誤；C. 其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，由于溶液中陽離子獲得電子的能力H+> NH4+，在正極石墨電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，正確；D．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，由于陽極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，每轉(zhuǎn)移2mol電子，負(fù)極減少質(zhì)量56g，在正極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，質(zhì)量增加64g，兩個(gè)電極質(zhì)量相差120g，則電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，(12÷120)×2mol= 0.2 mol，正確。