【題目】標準狀況下有①6.72 L CH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，下列對四種氣體的關系表示不正確的是
A. 體積④＜①＜③＜② B. 密度①＜④＜③＜②
C. 質量④＜①＜③＜② D. 氫原子數④＜②＜③＜①
【答案】D
【解析】上述四種氣體的物質的量分別為0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol,。A、依M= 
Vm可知，體積分別為：6.72 L、11.2L、8.92L、4.48L，故體積④＜①＜③＜②，選項A正確；B、摩爾質量分別為16g/mol、36.5g/mol、34g/mol、17g/mol、，依M= 
Vm可知，密度①＜④＜③＜②，選項B正確；C、質量4.8 g、18.25 g、13.6 g、3.4 g，故質量④＜①＜③＜②，選項C正確；D、所含氫原子的物質的量分別為1.2 mol、0.5 mol、0.8 mol、0.6 mol，故氫原子數①＜③＜④＜②，選項D不正確。答案選D。
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應，放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是
A．A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應
B．B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應
C．b=5.73
D．C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下物質：①食鹽水②二氧化碳③鹽酸④蔗糖⑤熔融的硫酸鉀⑥氧氣⑦純醋酸⑧金屬銅⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鈉固體。請回答下列問題（用序號填寫）
（1）能導電的是 __________________________________;
（2）屬于電解質的是________________，屬于非電解質的是__________________。
（3）寫出相關電解質的電離方程式 ____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物質的量濃度為__________；若從中取出50 mL，Na+物質的量濃度為___________；若將這50 mL溶液用水稀釋至100 mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。
（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；
②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。
（2）經過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:
a.檢查裝置氣密性；
b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大)；
c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產生,不能立即讀數,必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。
（3）經過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。
A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣
B.收集H2前導管B中無蒸餾水
C.分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內氣體空間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.4mol·L-1—元酸HA與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒組分及濃度如下圖所示。下列說法正確的是
A. HA是弱酸
B. 圖中未表示出的微粒的濃度小于0.lmol/L
C. 該混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)
D. 圖中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞鐵（FeCO3）是一種重要的工業鹽。某學習小組對用FeSO4制備FeCO3
資料顯示：FeCO3：白色結晶，難溶于水；干燥品在空氣中穩定，濕品暴露在空氣中緩慢氧化生成紅棕色的水合氧化鐵FeO(OH。
（1）實驗探究Ⅰ
實 驗 Ⅰ | 操作 | 現象 |
| 1、混合后出現白色絮狀沉淀，振蕩，部分沉淀呈灰綠色，無氣泡產生 2、放置5-8分鐘，灰綠色沉淀逐漸增多，最終變成紅褐色 |
①生成FeCO3離子方程式：_________________________________。
②反應過程中可能生成Fe(OH)2的依據是__________________________________。
③取沉淀離心、充分洗滌，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有氣泡產生，證明白色沉淀中含有CO32-；此時溶液中存在的金屬陽離子有__________________________________。
（2）實驗探究Ⅱ
實驗Ⅱ | 操作 | 現象 |
| 1、混合后，試管中出現白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產生 2、振蕩，粘附在試管內壁的白色顆粒狀渾濁變紅棕色，且越來越多；20分鐘后，白色渾濁明顯沉降 |
①經檢驗，試管中白色顆粒狀渾濁是FeCO3，請結合化學用語從平衡角度解釋產生大量氣泡的原因______________________________________________。
②分析現象認為：實驗Ⅱ所得固體中FeCO3的含量比實驗Ⅰ多。支持該結論的操作及現象如下：分別兩種沉淀離心過濾、洗滌、干燥后稱取等質量的兩種固體，___________________則結論成立。
（3）實驗探究Ⅲ
實驗Ⅱ | 操作 | 現象 |
| 1、混合后，試管中出現白色顆粒狀渾濁，片刻后有大量氣泡產生 2、一段時間后將帶有氣球（排盡空氣）的膠塞塞緊試管，振蕩后放置5小時，氣球膨脹，試管中沉淀物始終保持白色 |
實驗改進的意圖是____________。
（4）綜合以上實驗，下列說法正確的是__________
a.用NaHCO3制得FeCO3純度高的原因之一是因為NaHCO3溶液堿性弱
b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3與足量FeSO4溶液反應理論上可制備116 g FeCO3
c.濕品FeCO3在空氣中緩慢氧化的方程式為 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2
d.工業上用NH4HCO3和FeSO4反應可制備純度更高的FeCO3
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