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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）
A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性
D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

【答案】D
【解析】解：A．蠶絲含有蛋白質，灼燒時具有燒焦羽毛的氣味，為蛋白質的特有性質，可用于鑒別蛋白質類物質，故A正確；
B．食用油反復加熱會生成苯并芘等稠環芳香烴物質，可致癌，故B正確；
C．加熱可導致蛋白質變性，一般高溫可殺菌，故C正確；
D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故D錯誤．
故選D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸，若放出的氫氣的體積相等（同溫同壓）。則兩份鋁粉的質量比為（　�。�

A. 1∶2 B. 1∶3 C. 3∶2 D. 1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是

A. NH4+的水解反應離子方程式：NH4++H2ONH3H2O+H+

B. 在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓

C. 鍍銅時，陽極的電極反應式為：Cu2++2e-═Cu

D. 某反應△H＜0，則該反應在任意條件下均可自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.經測定乙醇的化學式是C2H6O，由于有機物普遍存在同分異構現象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。

為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗。現給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁4位同學利用如下圖的裝置進行實驗，確定乙醇的結構。

(1)同學甲得到一組實驗數據如表：

乙醇的物質的量/mol	氫氣的體積/L
0.10	1.12(標準狀況)

根據以上數據推斷乙醇的結構為______(用Ⅰ、Ⅱ表示)，理由為____________；

(2)同學乙分別準確稱量4.60 g乙醇進行多次實驗，結果發現以排在量筒內水的體積作為生成的H2體積，換算成標準狀況后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及乙同學讀數造成的誤差，乙同學認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎?______(填“正確”或“不正確”)。請說明理由__________________________________________________________________。

(3)同學丙認為實驗成功的關鍵有：①裝置氣密性要良好；②實驗開始前準確確定乙醇的量；③鈉足量；④廣口瓶內水必須充滿；⑤氫氣體積的測算方法正確、數據準確。其中，正確的有_________________(填序號)。

(4)同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么還需要知道的數據是________。

(5)實驗后，4名同學從乙醇的可能結構分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行了討論，如果乙醇的物質的量為n mol，那么對鈉的物質的量的取值要求，必須是____________。

II．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______________________，在農業上可以用于________________。

（2）E的結構簡式為___________________；B、D分子與金屬鈉反應的化學方程式為____________________________、____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各元素最易形成離子化合物的是(　　)

①第三周期第一電離能最小的元素　②價電子構型為2s22p6的原子　③2p能級為半滿的元素�、茈娯撔宰畲蟮脑�

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（　　）
A.Mg
B.Cu
C.Ag
D.H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是（）
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____g。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）：_____________。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。

①請填寫下表中的空白：

	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度 t2/℃	溫度差平均值（t2-t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H=______________取小數點后一位）。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是：______。

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（）

A. IIA B. IIB C. VIII D. IB

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