Question

【題目】下圖為元素周期表的一部分，根據元素a~j在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2					b	c	d	e
3	f	g	h			i	j

（1）在a ～j中，化學性質最不活潑的元素是___________（填元素符號）。

（2）f、g、h的單質分別與水反應，最劇烈的是___________（填元素符號）。

（3）c、i的氫化物穩定性較強的是____________（填化學式）。

（4）c、f可形成既含離子鍵又含非極性鍵的化合物，該化合物的電子式為__________。

（5）d、f、g的離子半徑最大的是_______________（填離子符號）。

（6）f的最高價氧化物的水化物與h的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為：___________________________________。

Answer 1

【答案】NeNaH2OF-Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置可知，a為H, b為N，c為O， d為F，e為Ne，f為 Na ，g為Mg， h 為 Al，i為 S，j為 Cl。

（1）在a ～j中，Ne為稀有氣體元素，性質最穩定，因此化學性質最不活潑的元素是Ne，綜上所述，本題答案是：Ne。

（2）金屬性：Na>Mg>Al，所以，鈉和冷水劇烈反應，鎂、鋁和冷水不反應；綜上所述，本題答案是：Na。

（3）c、i的氫化物分別為H2O和H2S，同一主族元素，從上到下金屬性減弱，所以氫化物的穩定性減弱，H2O最穩定；綜上所述，本題答案是：H2O。

（4）c為O，f為Na， 形成過氧化鈉，鈉離子和過氧根離子間為離子鍵，兩個氧原子之間為共價鍵，過氧化鈉電子式為：；綜上所述，本題答案是：。

（5）d為F、f為 Na、g為Mg，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小；因此三種離子F-、Na+、Mg2+中，離子半徑最大的為F-；綜上所述，本題答案是：F-。

（6）f為 Na，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，h 為Al，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；綜上所述，本題答案是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。