【題目】下列屬于純凈物的是 ( )
A.液氨
B.氨水
C.漂白粉
D.氯水
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO |
陽離子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋ |
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系如圖所示。
（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是___，ab段發生反應的離子是______________，bc段發生反應的離子方程式為______________。
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是___________________。ab段反應的離子方程式為_______________________________________。
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【題目】電池有廣泛的用途。
Ⅰ．依據氧化還原反應：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是________________，電解質溶液Y是____________。
（2）銀電極的電極反應式是______________________________。
（3）外電路中的電子是從_____極流向_____極。（填“正”或“負”）
（4）該原電池的正極是____________，還可以選用__________________等材料。
Ⅱ．鉛蓄電池是化學電源，它工作時的電池總反應為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：
（5）蓄電池負極的電極材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。
（6）工作時該蓄電池正極的電極反應式是___________。
（7）鉛蓄電池工作時，電解質溶液的密度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極質量____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅲ．某研究性學習小組根據反應2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
（8）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發生________反應。
（9）電池工作時，鹽橋中的SO
移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
（10）甲燒杯中的電極反應式為________________________________。
（11）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為________mol。
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【題目】工業上常利用反應Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測定工業甲醇中甲醇的含量，下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變為橙色
B. Cr2O7n-發生氧化反應
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學計量數比為2:1，則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應，則轉移的電子數為6.02×1022
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【題目】德國科學家日前利用衛星數據和一種先進的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些經濟比較發達，注重環保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區的( )
A.硝酸工業發達
B.雷雨天氣較多
C.機動車輛過多
D.燃料以煤為主
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【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是
A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉
B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉
C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍色噴泉
D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉
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【題目】現代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是
A.Al—Mg合金B.Al—Cu—Mg—Mn—Si合金
C.Al—Si合金D.表面的氧化鋁膜的純鋁
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【題目】下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是
A. HNO3是氧化劑，NO2是還原產物
B. 若2 mol HNO3被還原，則反應中一定生成22．4 L NO2氣體
C. 參加反應的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比是1∶1
D. 硝酸在反應中既表現了強氧化性，又表現了酸性
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