【題目】用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. OE段的平均反應速率最快
B. EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
D. F點收集到的CO2的量最多
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題：
（1）以 Fe 和 Cu 為電極，稀 H2SO4 為電解質溶液形成的原電池中：
①H+向______極移動(填“正”或“負”)。
②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負”)。
③若有 1mol e－ 流過導線，則理論上負極質量減少______g。
④若將稀硫酸換成濃硝酸，負極電極方程式為：___________。
（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用 KOH 做電解質。則負極反應方程式是________。
（3）一定溫度下，在容積為 2L 的密閉容器中進行反應：aN(g)
bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
①反應化學方程式中各物質的系數比為 a∶b∶c＝____。
②1 min 到 3 min 這段時刻，以 M 的濃度變化表示的平均反應速率為：______。
③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是_____。
A 反應中當 M 與 N 的物質的量相等時
B P 的質量不隨時間變化而變化
C 混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化
D 單位時間內每消耗 a mol N，同時消耗 b mol M
E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M 的物質的量濃度保持不變
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【題目】下列有關元素及其化合物性質的比較正確的是( )
A.原子半徑：F＜O＜AlB.穩定性：H2O＜PH3＜NH3
C.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D.堿性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH4+、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 反應后溶液的酸性明顯增強
B. 消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C. 該反應的還原劑是Cl－
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
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【題目】下列條件一定能使反應速率加快的是（ ）
①增加反應物的物質的量；②升高溫度；③縮小反應容器的體積；④加入 MnO2
A.全部B.①②④C.②D.②③
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【題目】為了證明銅與稀硝酸反應產生NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。
（1） 實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為 。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為 。
（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是 。
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________ __。
（5）裝置D的作用是_________ ___________________________________。
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【題目】海洋中繁衍著無數水生生物，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
(1)步驟①的實驗操作名稱是________；
(2)現有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器、物品。完成步驟①的實驗尚缺少的玻璃儀器是_________________，步驟③中的萃取劑可選擇________________
(3)步驟②中反應的離子方程式是______________________________；
(4)請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：_________________
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