【題目】下列實驗與物質微粒大小無直接關系的是（ ）
A.
過濾
B.
滲析
C.
萃取
D.
丁達爾效應
【答案】C
【解析】解：A．懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質粒子的大小進行分離，故A錯誤；
B．膠體的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質粒子的大小進行分離，故B錯誤；
C．萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系，故C正確；
D．膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應，丁達爾效應與分散質粒子的大小有關，故D錯誤；
故選：C．
濁液、膠體、溶液的本質區別是分散質粒子的大小不同，懸濁液的分散質粒子不能通過濾紙，濁液的分散質粒子不能透過濾紙，膠體、溶液的分散質粒子能透過濾紙；膠體和濁液的分散質粒子不能透過半透膜，溶液的分散質粒子能透過半透膜；
膠體微粒能對光線散射，產生丁達爾效應，而溶液中的離子很小，不能產生丁達爾效應；
萃取利用一種溶質在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質微粒大小無直接關系；
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【題目】①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應中，氧化劑是 ．
②標出上述方程式電子轉移的方向與數目（用雙線橋法） ．
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【題目】下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）
A.乙醇燃燒B.氧化鈣溶于水
C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應D.鋅粉和稀硫酸反應
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【題目】分類是學習化學的重要方法．下列歸納正確的是( )
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B. 純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類
C. 氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質D. 堿性氧化物都是金屬氧化物
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【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學道理。那么，這種做法的化學原理是( )
A. 膠體的電泳B. 血液的氧化還原反應
C. 血液中發生復分解反應D. 膠體的聚沉
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，其簡單離子電子層結構相同，其中Y與Z為金屬元素，Z離子的半徑在同周期中的最小。p、q是它們中的部分元素組成的化合價，r是W的單質，s是Z的單質，這些物質的轉化關系如圖。下列說法不正確的是
A. 原子半徑：Z>X
B. 氫化物的沸點：W>X
C. 圖示的電解過程，長時間電解后，需要更換新的陰極的石墨電極
D. p既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選 項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結 論 |
A | 向NaHS溶液中滴入酚酞 | 溶液變紅色 | HS－水解程度大于電離程度 |
B | 向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現藍色沉淀 | Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2] |
C | 向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中 | 產生白色渾濁 | 酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在 |
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【題目】如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答下列相關問題：
（1）通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．
（2）鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．
（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區．
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．
（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．
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