【題目】下列實驗操作中錯誤的是( )
A. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 稱量NaOH時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤中
C. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
D. 蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
春雨教育同步作文系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。德國人哈伯在1905年發明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)(正反應為放熱反應)。
（1）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是_____________。
（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（3）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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【題目】在四種不同情況下，可逆反應A（g）+2B（g）C（g）+D（g）的反應速率如下，其中反應進行得最快的是
A. v（A）=0.15 mol/（L·min） B. v（B）=0.6 mol/（L·min）
C. v（C）=0.4 mol/（L·min） D. v（D）=0.02 mol/（L·s）
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【題目】A、B、C、D四種離子化合物分別由Ba2+、NH4+、Na+、Mg2+中的一種和OH-、HSO4-、CO32-、Cl-中的一種組成。為確定其組成，某興趣小組做了以下實驗：
①配制濃度均為0.1mol/L的四種溶液，測其PH，其中B的PH大于13，C的PH大于7。
②將足量的B溶液與A溶液混合并微熱，生成了白色沉淀與刺激性氣味氣體。
據此請回答下列問題：
（1）D的化學式為____，A在水中的電離方程式為____；
（2）A與B按物質的量之比2:1在水溶液中進行反應的離子方程式為___；
（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如將等濃度、等體積的A溶液滴加到C溶液中，所得混合液呈____性（填“酸”、“堿”、“中”），各離子濃度由大到小的順序為____；
（4）將C和D的溶液分別蒸干并灼燒，所得固體分別是____。（填化學式）
（5）分別向含有0.15molB的溶液中加入100mL和200mL的A溶液并加熱收集生成的氣體，所得氣體在標準狀況下的體積均為VL，則V等于____，所加A溶液的物質的量濃度為____；
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【題目】下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是
A. 氯氣 二氧化碳 氫氧化鈉 B. 氯化鈉 過氧化鈉 氯化銨
C. 氯化鈉 過氧化氫 氯化銨 D. 氯化鈉 氦氣 氫氧化鈉
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【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。
（1）已知標況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式____；
（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：
①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____。
②在該溫度下，計算該反應的平衡常數K＝____。
③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態的是____
A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中總壓強不變 D．C (CH4) = C (CO)
（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H2
2NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是____；
容 器 | 體積 | 起始物質 | 平衡時NH3的物質的量 | 平衡時N2的 體積分數 | 反應開始時的速率 | 平衡時容器內壓強 |
甲 | 1L | 1molN2+3molH2 | 1.6mol | φ甲 | ν甲 | P甲 |
乙 | 1L | 2molN2+6molH2 | n1 mol | φ乙 | ν乙 | P乙 |
丙 | 2L | 2molN2+6molH2 | n2 mol | span>φ丙 | ν丙 | P丙 |
A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙
（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g) + 4H2(g)
CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結果如下圖所示。
① 290℃前，CO轉化率和甲醚產率的變化趨勢不一致的原因是____；
② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。
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【題目】從硫化物中提取單質銻，經歷以下兩個過程：①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑，關于反應①、②的說法不正確的是( )
A. 反應①中銻元素被氧化
B. 反應②中銻元素被還原
C. 標準狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2 L O2
D. 反應②說明高溫下C的還原性比Sb強
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【題目】某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且離子的物質的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（ ）
A. Na+ B. S2- C. Mg2+ D. Al3+
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【題目】實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發生副反應．部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．請用下列編號為①～④的實驗裝置設計一個實驗，以驗證上述反應后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣．
(1)用裝置的編號表示其連接順序(按氣體產物從左到右的流向)__________________；
(2)裝置⑤中的固體藥品為__________________用以驗證的產物是__________________，現象是__________________；
(3)裝置①中的現象是__________________，驗證__________________；裝置②中溴水的作用是__________________；裝置③中品紅溶液不褪色說明__________________；此時盛有__________________的裝置④中出現__________________，可以驗證__________________氣體的存在。
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