Question

【題目】根據要求完成下列各小題實驗目的。（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

① 連接儀器、__________、加藥品后，打開。關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。

② 銅與濃硫酸反應的化學方程式是_____________，裝置A中的試劑是____________。

③ 能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是:_________________。

（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

① 打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：______________。

② 若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：_______________。

③ BaCl2溶液中無沉淀現象，將其分成兩份，分滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置。

寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_____________。

Answer 1

【答案】（1）①檢查裝置的氣密性；②Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③A中酸性KMnO4溶液不褪色，Na2SiO3溶液中出現白色沉淀；

（2）①2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②SO2+NaOH=NaHSO3；

③BaSO4、BaSO3；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-。

【解析】

試題分析：（1）①為了保證實驗的順利進行，避免裝入藥品后發現裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，避免裝置漏氣影響實驗效果，所以連接儀器后須檢查裝置氣密性；②銅和熱的濃硫酸反應，反應中Cu元素的化合價由0升高到+2價，作還原劑，產物為二氧化硫、硫酸銅和水；反應的方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2具有還原性，高錳酸鉀有氧化性，二氧化硫和高錳酸鉀能發生氧化還原反應，可通過酸性KMnO4溶液褪色證明；裝置A中的試劑是酸性KMnO4溶液；③二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，屬于中間價態，既有氧化性又有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，當A中KMnO4溶液沒有完全褪色，說明二氧化硫已經完全除盡，避免了二氧化硫和可溶性硅酸鹽反應，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸白色沉淀，說明碳酸能制取硅酸，能證明碳酸酸性強于硅酸酸性；

（2）①二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，有氧化性，二氧化硫氣體與H2S溶液常溫下反應，生成黃色固體硫（單質）和水，反應的方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②若大量的SO2通入NaOH溶液中，SO2是酸性氧化物，與堿NaOH反射反應，產生鹽，由于SO2過量，屬于反應生成NaHSO3，方程式為SO2+NaOH=NaHSO3；③BaCl2溶液中無明顯現象，將其分成兩份，一份滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，氯氣分子具有氧化性，能把二氧化硫氧化成+6價的硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，反應的方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H+ +2Cl- ，另一份中滴加氨水，二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨電離出氨根離子和亞硫酸根離子，亞硫酸根離子和鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故產生的沉淀分別是BaSO4、BaSO3；其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式是Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H+ +2Cl-。