【題目】如圖A～D四種物質均含有同一種元素，A可以是單質也可以是氣態氫化物，D是該元素最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是
A. 氯 B. 鐵 C. 碳 D. 氮
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【題目】X、Y、Z、W、R、I、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，I的原子序數是W的兩倍，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________，Y的電子排布圖為_________________________
（2）化合物ZX3中Z原子的雜化方式為___________，ZW2- 離子的立體構型是___________；
（3）①Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；
②W與I的簡單氫化物中W的熔沸點更高，原因是______________________
（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量ZX3，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為__________________________________________________；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。
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【題目】已知有機物 A——G之間存在如下轉化關系，除D以外其他物質均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個甲基，化合物D完全燃燒生成等物質的量的CO2 和H2O ，且D蒸汽與氫氣的相對密度為30。回答下列問題：
(1)化合物A的名稱__________________，化合物D的分子式為_____________。
(2)① 的反應類型為 _____________。
② 需要的試劑和反應條件是______________________。
(3)C中含氧官能團的名稱為___________。F的結構簡式為___________。
(4)C + D
E的化學方程式為_____________________。
(5)同時符合下列條件的E的同分異構體有_____種，其中分子中有五種不同化學環境的氫，數目比為1：1：2：2：6 的結構簡式為________________。
①苯環上有兩個側鏈 ②分子中含有兩個甲基
③能發生水解反應且水解產物能使氯化鐵溶液顯紫色
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【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。
（1）目前，應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術是NH3催化還原法，化學反應可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。
①該反應中，反應物總能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物總能量。
②當該反應有2mol N2(g)生成時，轉移電子的物質的量為______mol。
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
則CH4(g)將NO(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是______________。
（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應過程如下(部分反應物或生成物略去)：
NO 
NO2 
N2
反應I的產物中還有兩種強酸生成，且其中一種強酸為硝酸，且硝酸與NO2物質的量相等，則化學反應方程式為_____，反應中若生成22.4L N2(標準狀況)，則消耗ClO2_____g。
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是_______，工作時電流方向為____（用a、b和箭頭表示）。
②負極的電極反應式為________________。
③電極表面鍍鉑粉的原因為____________。
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【題目】一種新型污水處理裝置模擬細胞內生物電的產生過程，可將酸性有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是
A. M極作負極，發生氧化反應
B. 電子流向:M→負載→N→電解質溶液→M
C. N極的電極反應:O2+4H++4e-=2H2O
D. 當N極消耗5.6L(標況下)氣體時，最多有NA個H+通過陽離子交換膜
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【題目】電子層數相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應水化物的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( )
A. 原子半徑X<Y<Z
B. 氣態氫化物的穩定性HX>H2Y>ZH3
C. 非金屬性Z>Y>X
D. 陰離子的還原性X-<Y2-<Z3-
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【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)
CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是
A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)
B. 化學平衡常數：KN＞K M
C. 當溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，從而使催化劑的催化效率降低
D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7％
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【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:
I.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/mol
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)H2
某實驗控制CO2和H2初始投料比為1：2.2,經過相同反應時間測得如下實驗數據:
T(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒，Cat.2:Cu/ZnO納米片；
甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知: ①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和285.8kJ/mol
②H2O(1)H2O(g) H3=+440kJ/mol
請回答(不考慮溫度對H的影響):
(1)a.反應II的H2=____kJ/mol。
b.800℃時，反應I和II對應的平衡常數分別為1.0和2.5，則該溫度下反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K的數值為_____。
(2)在圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖(在圖中標注出相應的催化劑) ____。
(3)工業生產甲醇還有如下方法:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
副反應:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
若生產過理中在恒壓條件下通入水蒸氣，從化學平衡的角度分析該操作對生產甲醇帶來的利和弊____。
(4)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外線照射時，在不同催化劑(1、I、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是____
A.催化劑能加快化學反應速率，在反應開始時對正反應的催化效果更好
B.從圖中可知催化劑I的催化效果更好
C.若光照時間足夠長，三條由線將相交于一點
D.光照15h前，無論用所給的哪種催化劑，該反應均未達到平衡
(5)人們正在研究某種鋰一空氣電池，它是一種環境友好的蓄電池。放電時的總反應為:4Li+O2=2Li2O。在充電時，陽極區發生的過程比較復雜，目前普遍認可是按兩步反應進行，請補充完整。
電極反應式:______和Li2O2-2e-=2Li++O2
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【題目】酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化劑，用所學知識回答問題：
（1）3H2SO4＋2KMnO4＋5H2O2===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O，當有6 mol H2SO4參加反應，有________mol還原劑被氧化。
（2）在稀硫酸中，KMnO4與H2C2O4反應的離子方程式為__________________________
（3）Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，再變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是_______________ ，再變為棕黃色的原因是_______________
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