Question

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小；W的最高價(jià)氧化物在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強(qiáng)

B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子最外層比次外層多3個(gè)電子，則X為N元素；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Y為Na元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，Z為Al元素；W的最高價(jià)氧化物在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)，W為Cl元素.由上述分析可知，X為N，Y為Na，Z為Al，W為Cl。A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的弱，故A錯(cuò)誤；B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)不同，分別為10電子、18電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．Z的氫氧化物具有兩性，與NaOH、高氯酸均反應(yīng)，則Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)，故C正確；D．等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，由、×3可知，轉(zhuǎn)移電子不同，后者生成氫氣多，故D錯(cuò)誤；故選C。