【題目】如下圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質溶液的質量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（ ）
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸溶液 |
B | Cu | Fe | 稀鹽酸 |
C | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
D | Zn | Fe | 硫酸亞鐵溶液 |
A. A B. B C. C D. D
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】垃圾是放錯了位置的資源。如廢棄的熱塑性塑料可通過清洗、熔融，重新制成塑料。塑料屬于（ ）
A.無機非金屬材料
B.有機合成材料
C.復合材料
D.合金
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑的大小W＜X＜Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態
D.X的最高價氧化物的水化物為強酸
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【題目】常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(滴定分數= 
) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是
A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減少
B. 當滴定分數為1時，溶液中水的電離程度最大
C. 當滴定分數大于1時，溶液中離子濃度關系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)
D. 當滴定分數為x時，HA的電離常數為KHA=(10-7x)/(1-x)
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e－=Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b用導線連接時，Fe片上發生還原反應，溶液中SO42－向銅電極移動
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【題目】下列關于細胞中化學元素和化合物說法錯誤的是
A. 活細胞中，含量最多的元素是H
B. 鳥嘌呤和胞嘧啶數量越多的DNA分子越穩定
C. 氨基酸、多肽鏈和蛋白質一般都含有氨基和羧基
D. 構成淀粉、纖維素和糖原的單體都相同
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【題目】如圖是元素周期表的一部分。
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第二 周期 | 3 鋰 6.941 | 4 鈹 9.012 | 5 硼 10.81 |
| 7 氮 14.01 | 8 氧 16.00 | 9 氟 19.00 | 10 氖 20.18 |
第三 周期 | 11 鈉 22.99 |
24.31 | 13 鋁 26.98 | 14 硅 28.09 |
30.97 | 16 硫 32.06 | 17 氯 35.45 | 18 氬 39.95 |
請結合上圖的元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號）
（2）相對原子質量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置
中的元素原子核內的質子數為_______（填數值）；
（3）請畫出位置
中元素的離子結構示意圖____________。
（4）位置
中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體，該分子中的化學鍵類型為_______，
該分子中所含化學鍵個數為___________。
（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________。
（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
（7）科學家認為存在NH5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________________________，寫出NH5的電子式______________。
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【題目】下圖是中學化學常見物質的轉化關系（某些反應條件及部分產物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。
（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。
（2）D與G反應的化學方程式____________________。實驗室引發該反應的操作___________。
（3）反應③離子方程式__________________________。
（4）H→I的化學方程式_______________。
（5）現將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數字）。
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【題目】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量）×100%．現取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（ ） 
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
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