色135综合网,国产精久久一区二区,一呦二呦三呦精品国产

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

A．硝酸為弱電解質

B．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3

C．向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7

D．該溶液中水電離出的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L

試題分析：A硝酸為強電解質，B由于硝酸為強酸，所以pH=3，C氫氧化鋇中氫氧根離子濃度為氫氧化鋇的兩倍，所以混合后溶液pH>7，D選項正確，由離子積進行計算，水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=K_W/0.1=1×10^－13 mol/L。
點評：

練習冊系列答案

小學升初中重點學校考前突破密卷系列答案

閱讀計劃初中課外現代文拓展閱讀系列答案

伴你學習新課程單元過關練習系列答案

中考綜合學習評價與檢測系列答案

新課程初中學習能力自測叢書系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．a＝5時，A是弱酸，B是強酸
D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

做導電實驗，燈泡很暗
B．0.1mol·L^-1HR溶液稀釋到100倍時，溶液的pH值為3.1
C．20mL0.1mol·L^-1HR恰好中和20mL0.1mol·L^-1NaOH溶液
D．0.1mol·L^-1NH₄R溶液的pH等于7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）實驗為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na₂CO₃(無水)配成標準溶液進行滴定。具體操作是：稱取w g無水Na₂CO₃裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。
（1）錐形瓶中應加入幾滴指示劑，由于CO₂溶解在溶液中會影響pH，為準確起見，滴定終點宜選擇在pH 4~5之間，則在中學學過的幾種指示劑應選_______________，當滴定溶液由_____色變成_____色時，即表示達滴定終點．
（2）若滴到終點時，中和w g Na₂CO₃消耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質的量濃度為________mol·L^—1。
（3）若所稱取的Na₂CO₃不純，測得鹽酸的濃度就不準確。現設鹽酸的準確濃度為c₁mol·L^-1，用不純的Na₂CO₃標定測得鹽酸為c₂mol·L^-1，在下述情況下，c₁，c₂的關系是 (空填>、<或=)
①當Na₂CO₃中含有NaHCO₃時，c_l_____c₂；
②當Na₂CO₃中含有NaOH時，c_l_____c₂；
③當Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O時，c_l_____c₂。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定是堿性的是（）

A．滴加甲基橙后溶液顯紅色	B．滴加甲基橙后溶液顯黃色
C．溶液中含有OH^-離子	D．溶液中c (OH^-)＞c(H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

A．某物質的溶液pH <7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．AgCl在相同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)> c(CH₃COO^－)

D．pH=4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH=6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關敘述正確的是

A．實驗過程中水的電離程度的變化是先減小后增大

B．當溶液呈中性時，反應恰好完全

C．當反應恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL

D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na⁺)>c(OH^-)>c(Ac^-)>c(H⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的為 ( )

A．c (CH₃COO^－)="c" (Na⁺)	B．c (OH^－)＞c (H⁺)
C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－)	D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)=0.01mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________.
（2）上述（B）操作不用標準溶液潤洗滴定管，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_____________。
（3）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是___________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案