Question

【題目】在密閉容器中投入一定量的A和B發生反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。

（1）若開始時加入A物質m mol，欲使A與B的轉化率相等，則加入B物質________mol。

（2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如圖1所示。則T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，該反應正反應方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。

（3）一定條件下，從正反應開始至達到化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如圖2所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)__________。

Answer 1

【答案】n ＞ ＞ 增大 不變

【解析】

(1)反應過程中體系中各物質的變化量與方程式中各物質的化學計量數成正比。若使A、B的轉化率相同，則需要按化學方程式中A、B的計量數之比投料，故當加入mmol A時，應加入nmol B。

(2)根據“先拐先平”，T1＞T2，T1時C%大于T2時C%，即升高溫度，平衡向正反應方向移動，即正反應為吸熱反應，ΔH＞0。

(3)由圖2可知，隨著反應的進行，混合氣體平均相對分子質量增大，由于反應體系中各物質均為氣體，故m＋n＞p＋q。

①在恒溫恒容時再加入A、B、C、D各1 mol，同時將體系中各物質的濃度同時增加一倍，即相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，平均相對分子質量增大。

②在恒溫恒壓時，再加入A、B、C、D各1 mol，氣體體積增加一倍，壓強不變，平衡不移動，ρ不變。