99视频这里有精品,欧美性suv,国内精品福利

在一定條件下，在體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)N₂ +3H₂

2NH₃，下列說(shuō)法能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A．生成氨的速率與分解氨的速率相等

B．?dāng)嚅_(kāi)一個(gè)N≡N，同時(shí)有六個(gè)N-H鍵生成

C．N₂、H₂_，、NH₃的濃度相等

D．混合氣體總壓不再改變

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。所以A正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，因此C不正確。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說(shuō)明。反應(yīng)前后體積是變化的，即壓強(qiáng)也是變化的，所以當(dāng)壓強(qiáng)不在發(fā)生變化時(shí)可以說(shuō)明，所以答案選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案

新課標(biāo)培優(yōu)專項(xiàng)通專項(xiàng)訓(xùn)練系列答案

同步閱讀訓(xùn)練系列答案

學(xué)業(yè)測(cè)評(píng)名校期末卷系列答案

學(xué)而優(yōu)銜接教材南京大學(xué)出版社系列答案

桂壯紅皮書(shū)題優(yōu)練與測(cè)系列答案

東方傳媒金鑰匙組合訓(xùn)練系列答案

優(yōu)等生數(shù)學(xué)系列答案

小學(xué)課堂作業(yè)系列答案

口算練習(xí)冊(cè)系列答案

金博士一點(diǎn)全通系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H₂O(氣)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
C(固)+H₂O(氣)

CO(氣)+H₂(氣)； CO(氣)+H₂O(氣)

CO₂(氣)+H₂(氣) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H₂）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，則CO₂的濃度為（）

A．0.1mol/L

B．0.9mol/L

C．1.8mol/L

D．1.9mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（16分）苯乙烯（C₆H₅CH＝CH₂）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：
C₆H₅C₂H₅(g)

C₆H₅CH＝CH₂(g)＋H₂(g) ?△H＝+125kJ·mol^－¹
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ __ _____________ 。隨著溫度的升高，K值________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。
（2）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。

①由上圖可得出：
結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越______；
結(jié)論二：__________________________________________________。
②加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_______________________。
（3）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃下的催化氧化：
2SO₂＋O₂

2SO₃，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A．在上述條件下，SO₂不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO₃

B．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間生成2a mol SO₃，同時(shí)生成a mol O₂

C．為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O₂的濃度

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．A的生成速率與C分解的速率相等

B．單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB

C．單位時(shí)間生成nmolA,同時(shí)生成2nmolC

D．單位時(shí)間生成B的速率與生成C的速率相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                                。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為       ℃。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300

，容積為2 L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）＋B（g）

2C（g）；?H＝-180 kJ·

（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J·

，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應(yīng)過(guò)程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是_____ ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積
D．20 min時(shí)可能是增加了B的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(本題共8分)將2molCO₂和6molH₂充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) +49.0 kJ。反應(yīng)在2分鐘時(shí)達(dá)到了平衡。
（1）．用H₂與CO₂濃度的變化表示該反應(yīng)的速率，以它們的速率表示反應(yīng)達(dá)到平衡的關(guān)系式是_____________________。
（2）．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a．逆反應(yīng)速率先增大后減少         b．正反應(yīng)速率先增大后減少
c．某反應(yīng)物的體積百分含量減小     d．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大
（3）．達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中CH₃OH的“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是         (填序號(hào))。

A．P₃＞P₂T₃＞T₂	B．P₂＞P₄T₄＞T₂
C．P₁＞P₃T₁＞T₃	D．P₁＞P₄T₂＞T₃

（4）．平衡時(shí)，測(cè)得H₂O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.30，則用H₂O(g)的物質(zhì)的量濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 mol ? L^-1? min^-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列問(wèn)題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向 (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向 (填“正”、“逆”、“不移動(dòng)”)反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(A^－)將 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH^－)將。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)