【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是（ ）
A. K2O2B. NaOHC. MgCl2D. H2O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
（1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式：______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇氧化反應是________反應。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。
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【題目】實驗室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制備兩種分散系，圖中圓的大小代表分散質粒子的相對大小。下列說法正確的是（ ）
A. 分散系Ⅰ為溶液
B. 分散系Ⅱ為膠體
C. 制備分散系I的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl(膠體)
D. 兩分散系的本質區別是是否有丁達爾現象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列有關敘述正確的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2與NO制備ClNO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。
查閱資料：亞硝酰氯（ClNO）的熔點為－64.5℃、沸點為－5.5℃，氣態呈黃色，液態時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。
請回答下列問題：
Ⅰ．Cl2的制備：舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。
（1）該方法可以選擇上圖中的______（填字母標號）為Cl2發生裝置，該反應中被氧化與被還原物質的物質的量之比為____________。
（2）欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：a→______→i→h（按氣流方向填小寫字母標號）。
Ⅱ．亞硝酰氯（ClNO）的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（ClNO）：
（3）實驗室也可用B裝置制備NO，與B裝置相比，使用X裝置的優點為___________。
（4）組裝好實驗裝置后應先________________________，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應的現象為____________________________。
III．亞硝酰氯（ClNO）純度的測定：將所得亞硝酰氯（ClNO）產品13.10 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 mol·L－1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50 mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）
（5）亞硝酰氯（ClNO）與水反應的離子方程式為__________________________。
（6）滴定終點的現象是________________________________________。
（7）亞硝酰氯（ClNO）的質量分數為____________。
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【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法中不正確的是
A. 酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好
B. 酸雨以及光化學煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關
C. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁
D. 金屬焊接前常用NH4Cl溶液處理焊接處
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NA
B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數目為10－11NA
C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數為NA
D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下聯氨(N2H4)的水溶液中有：
① N2H4+H2O
N2H5++OH- K1
② N2H5++H2ON2H62++OH- K2 ，
該溶液中的微粒的物質的量分數δ(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. 圖中Ⅲ對應的微粒為N2H62+
B. 反應②為N2H5+的水解平衡方程式
C. 若C點為N2H5C1溶液，則存在：c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)
D. 據A點可求：K1=10-6
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