【題目】下列說法中錯誤的是
A. 離子化合物中可能含有共價鍵
B. 化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C. 稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子
D. 元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于制半導體材料
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是
A. 該實驗表明FeCl3有還原性 B. 白色沉淀為BaSO3
C. 該實驗表明SO2有漂白性 D. 反應后溶液酸性增強
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【題目】水的狀態除了氣態、液態、固態外，還有玻璃態。它是由氣態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態水無固定形態，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同。下列有關玻璃態水的說法中正確的是（ ）
A. 水由液態變為玻璃態，體積縮小 B. 水由液態變為玻璃態，體積膨脹
C. 玻璃態水是水的一種特殊狀態 D. 玻璃態水屬于晶體
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【題目】乙炔是有機合成工業的一種原料．工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔（C2H2）．
（1）CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為；1mol O22+中含有的π鍵數目為 ．
（2）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中處于同一直線上的原子數目最多為 ．
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【題目】金屬及其化合物在生產中用途廣泛。
I.利用生產硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業流程如下：
(1)寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式________________________。
(2)濾渣2的主要成分有MnO2和______________，寫出生成MnO2的離子方程式___________________。
(3)“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。
II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：
已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化
(4)浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為_________________。
(5)若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為____________________。
(6)調節溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是______________。（填離子符號）
(7)過濾3所得濾液中的CuCl2可循環使用，為保持流程持續循環，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為_______。
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【題目】鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是 ． 工業上分離這些多氯代物的方法是 ．
（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）．
（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工業生產聚氯乙烯的一種工藝路線如下： 
反應①的化學方程式為 ， 反應類型為；反應②的反應類型為 ．
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應： 2A(g)＋B(g) 
2C(g)，若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】下列有關多電子原子的敘述中正確的是( )
A. 在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態完全相同的電子
B. 在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子
C. 在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高
D. 某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態必然相反
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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