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【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，則SO42-的物質的量為

A. 0.15mol B. 0.1mol

C. 0.3mol D. 0.5mol

【答案】A

【解析】根據電荷守恒：n(SO42-)×2+n(Cl-)×1=n(K+)×1+n(Zn2+)×2，即2n(SO42-)+0.4mol×1=0.2mol×1+2×0.25mol，解得n(SO42-)=0.15mol，故選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中互為同位素的是（　　）

A. 氕和氘 B. H2O和D2O C. 石墨和金剛石 D. CH4和C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱莫爾鹽，淺綠色晶體，是化學定量分析中的常用試劑。其分解情況復雜，某課題組通過實驗檢驗莫爾鹽隔絕空氣加熱時的分解產物。

⑴分解裝置A應選用_________(填“①”或“②”)。

① ②

⑵若實驗中A裝置中的固體變為紅棕色，則固體產物中含有_____；C裝置中紅色褪去，說明氣體產物中含有______；C裝置后應連裝置D（未畫出），其作用是_______。

⑶若想利用上述裝置證明分解產物中含有氨氣，只需更換B、C中的試劑即可，則更換后的試劑為B_____________、C______________（填序號）。

①堿石灰 ②無水氯化鈣 ③酚酞溶液 ④稀硫酸

⑷某同學認為莫爾鹽分解還可能會生成N2、SO3，擬從下列裝置中選擇合適的裝置加以證明，則正確的連接順序是A、_____、_____、E，反應一段時間后，再接_______。

⑸若實驗證實（2）（3）的猜想是正確的，（4）中的氣體產物只有一種，另外只有水生成，則據此推測的莫爾鹽分解反應的化學方程式可能為 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是：

A. Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3H2O =AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

D. Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產物是

A. Fe(OH)3、NaCl,H2

B. Fe,NaCl

C. NaOH、H2

D. H2、NaCl、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員以Zn和尖晶石型錳酸鋅（ZnMn2O4）為電極材料，研制出一種水系鋅離子電池。該電池的總反應方程式：xZn + Zn1xMn2O4ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列說法正確的是

A. 充電時，Zn2+向ZnMn2O4電極遷移

B. 充電時，陽極反應：ZnMn2O4 2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C. 放電時，每轉移1mol e-，ZnMn2O4電極質量增加65g

D. 充放電過程中，只有Zn元素的化合價發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，實驗室提供以下試劑用于溶液的配制：蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液

（1）無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________，在使用該儀器前必須進行的操作是___________。

（2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量為_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

（3）用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：

a．用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

b．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

c．計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積

d．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉存于試劑瓶中

e．加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容

f．往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫

g．將溶液轉移入容量瓶

其中正確的操作順序為______________________。

（4）下列操作對所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①稱取的膽礬晶體失去了部分結晶水___________。

②定容時，仰視刻度線：___________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。

Ⅰ. CO還原法

（1）一定條件下，由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。

（2）在絕熱恒容的密閉容器中，進行反應：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，該反應的平衡常數表達式為_______。對此反應下列說法正確的是__________

A．若混合氣體密度保持不變，則已達平衡狀態

B．反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變

C．達平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數保持不變

D．分離出S，正、逆反應速率均保持不變

（3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發生反應：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示，則三組實驗溫度的關系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實驗a從反應開始至平衡時，反應速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________

（5）若用等體積、等物質的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____

A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

（6）常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數Ka2的數值為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年12月6日，上海遭遇重度霧霾，空氣質量指數達六級重度污染。霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現象，霾的核心物質是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是（）

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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