【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關閉，可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基)。下列說法錯誤的是
A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e—===Fe2+
B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e—===H·
C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2 mol電子發生轉移
D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣
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【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結構簡式為：
以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：
下列說法錯誤的是( )
A. 有機物B可以發生取代、加成、消去、氧化反應
B. 1 mol B與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗4 mol NaOH
C. 迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一種產物可由B轉化得到
D. 有機物A分子中所有原子可能在同一平面上
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【題目】（題文）有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑大小關系為r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質分子在適當條件下可發生如圖變化，其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是
A. X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B. C極易溶于B中，溶液呈堿性
C. Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D. A和C能發生氧化還原反應
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【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示
提示：①RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'為烷基。
②RCH2OH在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH
③酸性：RCOOH > H2CO3
回答下列問題：
(1)直鏈化合物A的相對分子質量小于90，A分子中碳、氫元素的總質量分數為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為__________________。
(2)已知B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1︰2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發生反應的化學方程式是_________________________________，反應類型為________________。
(3)A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結構簡式是______________。
(4)A還能發生多種化學反應，寫出A發生下列反應的化學方程式并注明反應條件：
加聚反應：_________________________________________
消去反應：________________________________________________________________
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【題目】根據下圖回答有關問題。
(1)儀器E的名稱為___________。
(2)圖A~C是常見實驗基本操作。其中正確的是___________（填序號）；請選擇一個有錯誤的操作寫出改正方法：_________________________________________________________________________。
(3)選擇儀器D~I完成下列實驗操作：
①用KMnO4制備O2，應選儀器________（填序號），其化學反應方程式為_________________________________；
②用大理石與稀鹽酸反應制備CO2并使反應隨時發生或停止，應選儀器___________，其反應方程式為______________________。
(4)如圖是以鋅粒和稀硫酸反應制備H2，并用排水法收集。請把圖補畫完整____________。
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【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛，兩個常見的固氮反應的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的關系如圖所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（ ）
A.反應①和②均為放熱反應
B.升高溫度，反應①的反應速率減小
C.在1000℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等
D.在標準狀況下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
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【題目】下列說法中正確的是
A. C4H4只有
和CH
C—CH=CH2兩種同分異構體
B. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
C. 向溴水中分別通入乙烯和加入苯，都能觀察到溴水褪色現象，但原因不同
D. 芳香烴
和
的一氯代物都只有2種
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【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備亞硝酸（HNO2）、連二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多種含氮的化工產品。
（1）水能發生自偶電離2H2O
H3O++OH－，液氨比水更難電離，試寫出液氨的自偶電離方程式_______。
（2）25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數如下表所示：
化學式 | HNO2 | H2N2O2 |
電離常數 | Ka=5.1×10－4 | Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12 |
①物質的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②25℃時NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數Kh=_______（保留三位有效數字）。
③0.lmol/LNa2N2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________。
（3）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化學反應如下：
反應I：2NH3（g）+CO2（g）
NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；
反應II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；
反應III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。
則反應Ⅳ：NH3與CO2合成尿素同時生成液態水的熱化學方程式為____________。
（4）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料氣，使之發生反應Ⅳ，反應結束后得到尿素的質量為30g，容器內的壓強p隨時間t的變化如圖1所示。
①T1℃時，該反應的平衡常數K的值為___________。
②圖2中能正確反應平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為__________（填字母標號）。
（5）據文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖3所示。則b電極上的電極反應式為______________。
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【題目】（1）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
①已知反應：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)，一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是____(填字母)。
A．體系壓強保持不變
B．混合氣體顏色保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
D．每消耗1molSO3的同時生成1 molNO2
②CO2可轉化成有機物 CH3OH實現碳循環。在1L的密閉容器中，充入lmolCO2和 3molH2，一定條件下反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=_______
③工業上，CH3OH 也可由CO和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數。下列說法正確的是_____。（雙選）
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發進行，高溫下可自發進行
C．在T℃時，1L密閉容器中投入0.1molCO和 0.2molH2，達到平衡時，CO轉化率為 50%，則此時的平衡常數為100
D．工業上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃，是因為此條件下，原料氣轉化率最高
（2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；
反應II：NH2CO2NH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；
H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。
則反應IV：NH3與CO2合成尿素同時生成液態水的熱化學方程式為_________。
（3）T1℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發生反應IV，反應結束后得到尿素的質量為30g，容器內的壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。（M(尿素)=60g/mol）
①T1℃時，該反應的平衡常數K的值為______。
②圖2中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為____（填曲線標記字母）
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