Question

銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu₂S(s)+3O₂ (g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=－768.2kJ·mol^－1,
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g)   △H=+116.0kJ·mol^－1,
①熱化學方程式：Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=  kJ·mol^－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作         極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄。
①該反應還原劑是          （寫化學式）。
②該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為               。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl^－) 的關系如圖所示。

①當c(Cl^－)=9mol·L^－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為              。
②在c(Cl^－)=1mol·L^－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為       （任寫一個）。

Answer 1

（1）①-217.4；②陽；
（2）①H3PO2； ②1mol;
（3）①C(CuCl₂)>C(CuCl^-)>C(CuCl₃)②CuCl^-+Ag+=AgCl+Cu²⁺(CuCl₂+Ag+=CuCl⁺+AgCl; CuCl₂+Ag⁺=Cu²⁺+2AgCl)

試題分析：①根據蓋斯定律，可通過已知方程式1與方程2相加后除以3可得目標熱化學方程式：Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=-217.4kJ·mol^－1。②粗銅精煉是電解原理的運用，只有粗銅做陽極時，純銅做陰極才能提純。（2）在反應：4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄ 中，①該反應還原劑是化合價升高的物質，即為H₃PO₂。②該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為1mol。（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl^－) 的關系如右圖所示。①當c(Cl^－)=9mol·L^－1時，過這一點在圖像中做垂線平行于縱軸，得出大小關系如答案所示。②根據圖像可以看出當在c(Cl^－)=1mol·L^－1時存在含有氯離子的物質有氯化銅和其陰、陽離子，故反應方程式可以有溶：②CuCl^-+Ag+=AgCl+Cu²⁺(CuCl₂+Ag+=CuCl⁺+AgCl; CuCl₂+Ag⁺=Cu²⁺+2AgCl)