【題目】下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）
A.2s22p2 和2s22p4 B. 3s23p4 和2s22p4 C.3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p5
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分。 X 原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法正確的是
A. TX2、T2 或X3均可用于做殺菌消毒
B. W元素的單質溶于水和汽化都只破壞了分子間作用力
C. 元素T 的非金屬性比W強，所以HT的酸性比HW的酸性強
D. YT3在常壓、 178℃時升華，所以 YT3 中只含有離子鍵，而 ZT4中只含有共價鍵
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是______；燃燒生成的SO2與H2S 進一步反應，硫元素轉化為S2,寫出反應的化學方程式:________。
（2）氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一，其受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。
①110℃時殘留固體的化學式為_________。
②氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為_________。
（3）十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。己知:
C10H18(l)
C10H12(l) +3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2
溫度335℃、高壓下，在恒容密閉反應器中進行液態十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量n1 和n2隨時間的變化關系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應活化能的影響。
①△H1___△H2(選填“>”、“=”或“<”)。
② 8 h 時，反應體系內氫氣的物質的量為_____mol(忽略其他副反應)。
③ n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。
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【題目】取代反應是有機化學中一類重要的反應，下列反應屬于取代反應的是 （ ）
A.丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應
B.乙烯與水生成乙醇的反應
C.乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應
D.乙烯自身生成聚乙烯的反應
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【題目】3.9克的鎂鋁合金，投入到500mL 2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，若要生成沉淀最多，加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()
A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL
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【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見的金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解。
(1)寫出下列物質的化學式：A：_________I：_________J：_________G：_________；
(2)按要求寫出下列反應的方程式
C→I的離子方程式：_____________________________________
F→G的化學方程式：_____________________________________
(3)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：
①混合物中含A的質量為______________；
②所用硫酸溶液物質的量濃度為___________；
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【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：
（1）A的元素符號___________；B的元素名稱___________；
（2）D的原子的電子式____________；C原子的電子排布式___________________。
（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是_____________。
（4）CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是_______________________。
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取和儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) △H= 169.8 kJ/mol,分解時常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S 燃燒，其目的是______；燃燒生成的SO2與H2S 進一步反應，硫元素轉化為S2,寫出反應的化學方程式:________。
（2）氨硼烷(NH3BH3) 是儲氫量最高的材料之一，其受熱時固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池，其工作原理如圖乙所示。
①110℃時殘留固體的化學式為_________。
②氨硼烷電池工作時負極的電極反應式為_________。
（3）十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“C10H18- C10H12-C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。己知:
C10H18(l)
C10H12(l) +3H2(g) △H1
C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) △H2
溫度335℃、高壓下，在恒容密閉反應器中進行液態十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實驗，測得C10H12和C10H8的物質的量n1 和n2隨時間的變化關系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對反應活化能的影響。
①△H1___△H2(選填“>”、“=”或“<”)。
② 8 h 時，反應體系內氫氣的物質的量為_____mol(忽略其他副反應)。
③ n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。
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【題目】芳香烴化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成，A的苯環上只有一個支鏈，支鏈上只有兩種不同環境的氫原子，A有如下轉化關系：
已知以下信息：
①
②
請回答下列問題：
（1）A生成B的反應類型為________，由D生成E的反應條件為___________。
（2）F的官能團名稱為________，_____________。
（3）I的結構簡式為______________。
（4）由E生成F的反應方程式為________________。
（5）F有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式為______________。
①能發生水解反應和銀鏡反應；
②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基；
③具有5個核磁共振氫譜峰
（6）糠叉丙酮（
）是一種重要的醫藥中間體，請參考上述合成路線，設計一條由叔丁醇(CH3)3COH]和糠醛(
)為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用，用結構簡式表示有機物)，用箭頭表示轉化關系，箭頭上往明試劑和反應條件)。_________________
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