Question

（1）請寫出加入NaOH溶液的體積由V₂→V₃時，所發生的化學反應方程式：___________________   _  _______，并由此計算合金中鋁的質量。
（2）計算合金中鎂的質量。
（3）合金在溶于稀硫酸時，釋放出的氣體體積（標準狀況）是多少？
（4）康康同學所用稀硫酸的物質的量濃度是多少？

Answer 1

(1) Al(OH)₃ + NaOH  ="=" Na[Al(OH)₄]，0.15 mol
(2) 2.4 g (3) 7.28 L (4) 0.5 mol/L

（1）Al(OH)₃ + NaOH  ="=" Na[Al(OH)₄]（2分），0.15 mol（1分）。
（2）2.4 g（過程1分，結果1分，共2分）
方法1：由Al的物質的量計算：在V₁→V₂時，Al³⁺消耗NaOH溶液的體積；進而得出Mg²⁺消耗NaOH溶液的體積，從而計算Mg的質量。
方法2：Al³⁺沉淀再溶解時消耗NaOH溶液的體積關系（3∶1），可直接得到Mg²⁺消耗NaOH溶液的體積為： (V₂－V₁)－3(V₃－V₂)，從而計算Mg的質量。
（3）7.28 L（過程1分，結果1分，共2分）
方法1：由的物質的量分別計算放出H₂體積，加和即可。
方法2：消耗NaOH溶液的體積為V₂時，溶液的溶質為Na₂SO₄，從而可求出消耗H₂SO₄的總量；總H₂SO₄量減去“被NaOH中和的硫酸”（可從V₁求得），就是與Mg、Al反應放H₂的硫酸，由H元素守恒可得氫氣體積。
方法3：V₁→V₂消耗NaOH的物質的量，就是Mg(OH)₂、Al(OH)₃中OH^-的總量，也即Mg、Al失電子總量，其1/2就是H₂的物質的。
（4）0.5 mol/L（過程1分，結果1分，共2分）
方法1：硫酸總的物質的量=被NaOH中和的硫酸+與Mg、Al反應的硫酸，從而求解。
方法2：消耗NaOH溶液的體積為V₂時，溶液的溶質全為Na₂SO₄，從而可求出消耗H₂SO₄的總量，進而求解。