Question

【題目】某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質量分數。按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。

①按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

②實驗前稱取17．90g樣品，從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產生氣體時為止， 從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

③實驗結束后測得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中裝的試劑為___________________，C裝置的作用是___________________________。

（2）從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________________。

（3）該樣品中NaHCO3的質量分數為_______________________（保留三位有效數字）。

（4）現有等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，請選擇正確的方法進行鑒別____。

A.加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3

B.沉淀法：加入BaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液

C.氣體法：逐滴加入鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液

D.測pH法：用pH試紙測其pH，pH大的是Na2CO3溶液

Answer 1

【答案】 濃H2SO4 防止空氣中水蒸氣、CO2進入U型管被吸收 把反應產生的CO2全部導入U形管中 70.4% BCD

【解析】由實驗裝置可知，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣，先將裝置中的二氧化碳排出，NaOH溶液可除去空氣中的二氧化碳，錐形瓶中發生樣品與硫酸的反應生成二氧化碳氣體，B中應為濃硫酸干燥二氧化碳，U型管增重為反應生成二氧化碳的質量，干燥管中的堿石灰防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入U型管中干擾含量的測定，則

（1）由上述分析可知B瓶中裝的試劑為濃硫酸，C裝置的作用是防止空氣中水蒸氣、CO2進入U型管被吸收；（2）導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應產生的CO2全部導入U形管中；（3）設NaHCO3和Na2CO3的質量分別為xg、yg，則x+y=17.90、x/84+y/106=8.8/44，兩式聯立解得x=12.6，因此該樣品中NaHCO3的質量分數為12.60/17.90×100%=70.4%；A.加熱法一般適用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，A錯誤；B.加入BaCl2溶液，產生沉淀的是Na2CO3溶液，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應，B正確；C.碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，因此逐滴加入鹽酸，立即產生氣泡的是NaHCO3溶液，C正確；D.碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以濃度相等時碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉，pH大，D正確，答案選BCD。