【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是
A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷
一課一練課時(shí)達(dá)標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78 ℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物。乙醚的沸點(diǎn)為34.6 ℃，難溶于水，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：
2CH3CH2OH
CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚）＋H2O
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12 mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12 mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：
將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140 ℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140 ℃之間。待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10 min，直到溫度上升到160 ℃止。關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)。
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8 mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液。將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥。待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38 ℃的餾分。
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是________________________，
如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，需要怎么處理？______________________________________。
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì)，其水銀球位置是否相同？________(填“是”或“否”），原因是_____________________________________________________________。
（3）儀器C的名稱為________。
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是__________。
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_________，加入飽和氯化鈣溶液的作用是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Na2SO3溶液可與K2Cr2O7溶液反應(yīng)，現(xiàn)有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好與0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反應(yīng)，通過計(jì)算確定Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)
A．+1B．+3C．+4D．+5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納不正確的是（ ）
①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿
②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT
③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀
④同素異形體：金剛石、石墨、C60
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物W～H 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知W、B為芳香族化合物，X為鹵素原子，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個(gè)甲基，H分子中含有醛基且苯環(huán)上的取代基處于對位。
已知：
請回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)①、②分別屬于 反應(yīng)、 反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是 。
（2）F的化學(xué)式 ，B的結(jié)構(gòu)簡式 。
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
（4）若
則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個(gè)條件
（i） 遇FeCl3顯紫色 （ii）苯環(huán)上一取代物有兩種 （ⅲ）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
試寫出三種符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）③⑤⑥⑦中原子半徑最大的是 (用元素符號表示，下同)，②③④⑤的簡單離子中半徑最小的是 。
（2）③⑤中元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> ，⑥⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span> 。
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2＋氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
②寫出電解A溶液的化學(xué)方程式： 。
③若上圖中E、F按等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，則混合物X中含有的物質(zhì)有 (水忽略) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 。
②分別用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。
③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快
（2）某溫度下，純水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，則此時(shí)c（OH -）= mol/L。
（3）室溫時(shí)，將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（計(jì)算結(jié)果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數(shù)）
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