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已知反應①：CO(g)＋CuO(s)??CO₂(g)＋Cu(s)和反應②：H₂(g)＋CuO(s)

Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K₁和K₂，該溫度下反應③：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)

A．反應①的平衡常數K₁＝

B．反應③的平衡常數K＝

C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應的焓變為正值

D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

在書寫平衡常數表達式時，純固體不能表示在平衡常數表達式中，A錯誤。由于反應③＝反應①－反應②，因此平衡常數K＝

，B正確。反應③中，溫度升高，H₂濃度減小，則平衡向左移動，即逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，應為ΔH<0，C錯誤。對于反應③，在恒溫恒容下，增大壓強，如充入稀有氣體，則平衡不移動，H₂的濃度不變，D錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)

Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H₂的平均反應速率為________mol/(L·min)；該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si₃N₄物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是________。
a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時H₂和HCl的物質的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H₂和HCl的物質的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將amol N₂與bmol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）＋3H₂（g）??2NH₃（g）。
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）＝13mol，n_t（NH₃）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH₃的體積分數為25%，計算平衡時NH₃的物質的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫最簡整數化，下同）n_始∶n_平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達到平衡時混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：

達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強P₁>P₂，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷( )。

A．上述反應是放熱反應	B．上述反應是吸熱反應
C．a>b	D．a+1<b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H₂,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H₂O(g)

CO (g)+H₂ (g)　ΔH="+131" kJ·mol^-1
(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質的物質的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

容器編號	c(H₂O) /mol·L^-1	c(CO) /mol·L^-1	c(H₂) /mol·L^-1	v_正、v_逆比較
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	v_正=v_逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	v_正<v_逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	v_正=v_逆

①　　　　　　　　　　　,②　。
在T溫度下該反應的化學平衡常數為　　　　。
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸氣 (H₂O),發生上述反應,達到平衡時,容器的體積變為原來的1.25 倍。平衡時水蒸氣的轉化率為　　　　;向該容器中補充a mol 碳,水蒸氣的轉化率將　　　　 (填 “增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在一定條件下用水煤氣能合成甲醇:CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH>0,給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡　　　　移動,減小壓強則平衡　　　　移動,降低溫度則平衡　　　　　　　　移動(填“向左”、“向右”或“不”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)??B＋C(g) 　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達到平衡。縮小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是(　　)
A．產物B的狀態只能為固態或液態
B．平衡時，單位時間內n(A)_消耗∶n(C)_消耗＝1∶1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達到平衡時放出熱量Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知可逆反應:A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)  ΔH＜0。請回答下列問題:
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，達到平衡時，A的轉化率為60%，此時B的轉化率為         。
(2)若反應溫度降低，則B的轉化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L^-1，c(B)=" a" mol·L^-1，達到平衡后c(C)="2" mol·L^-1，則a=         。
(4)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L，達到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數字)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數可以用K來表示，下列關于化學平衡常數的說法中正確的是（　�。�。

A．K越大，反應物的轉化率越小

B．K與反應物的濃度有關

C．K與生成物的濃度有關

D．K與溫度有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)

pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L^-1。則下列判斷正確的是(   )
A．化學計量數：m+n<p                   B．平衡向正反應方向移動了
C．物質B的轉化率減小了               D．物質C的質量分數增加了

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