【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是（ ）
A. 當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4
B. 當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3
C. B和Cl2的反應是氧化還原反應
D. 當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列根據實驗操作所得出的現象和結論均正確的是（ ）
實驗操作 | 實現現象 | 結論 | |
A | 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 | 溶液變成血紅色 | 該溶液中有 |
B | 將石蠟油氣化后，使氣體流經碎瓷片，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液紫紅色褪去 | 碎瓷片的主要作用是使石蠟油受熱均勻 |
C | 向 | 有磚紅色沉淀生成 | Ksp： |
D | 將變黑的銀器放入裝滿食鹽水的鋁盆中，二者直接接觸 | 銀器恢復往日光澤 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】硫代硫酸鈉是無色透明的晶體，易溶于水，其水溶液顯堿性。在漂白工業中用作“脫氯劑”，常用黃鐵礦(主要成分是
)經以下流程來制備硫代硫酸鈉
已知：氣體C可以使品紅溶液褪色
(1)研磨的目的是：____________，磁性黑色固體B的化學式為：________。
(2)尾氣C能否用氫氧化鈣溶液吸收：________(填“能”或“不能”)，原因是：
________________。
(3)寫出
固體高溫分解反應方程式：__________________________。
(4)
溶液與鹽酸不能穩定存在，用離子方程式解釋不能存在的原因：
____________________。
(5)請用“＜”符號表示出亞硫酸氫鈉溶液中的各離子濃度大小關系：____________。
(6)硫代硫酸鈉在漂白工業中用作“脫氯劑”，標準狀況下當消耗31.6g硫代硫酸鈉時吸收氯氣的積為：________L。
(7)已知
溶液中
，求
的比值________(已知：
溶液的一級電離常數為
，二級電離常數為
，水的電離常數為
，請用含有、、、b的式子表示)。
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【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為____。X的物質的量濃度減少了___，Y的轉化率為_____。
（2）該反應的化學方程式為____。
（3）10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是_____。
A．t1時刻，增大了X的濃度 B．t1時刻，縮小了容器體積
C．t1時刻，升高了體系溫度 D．t1時刻，使用了催化劑
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【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )
A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
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【題目】如圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。下列說法正確的是
A. 該系統中只存在3種形式的能量轉化
B. 裝置Y中負極的電極反應式為：
C. 裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D. 裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化
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【題目】從廢舊鋰離子二次電池(主要成分為
，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質)中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“堿浸”目的是___________。
(2)“酸浸”過程中發生反應的離子方程式為：_____________。浸渣含有的主要成分是_________。
(3)“萃取凈化”除去的雜質離子有
外，還有__________。
(4)“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示，pH一般選擇5左右，理由是______________。
(5)“沉鋰”中
溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：
①根據平衡移動原理分析在水中溶解度隨溫度變化的原因____________________。
②為獲得高純，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_______。利用反應6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是______L。
（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1＝﹣196.6 kJmol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2＝﹣113.0kJmol-1
則反應NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJmol-1。
一定條件下，將2molNO2與2molSO2置于容積固定的恒溫密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是__________（填字母）
a．混合氣體密度保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
該反應達平衡狀態后，若再向該容器充入1molNO2與1molSO2，則SO2的轉化率將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝﹣a kJmol-1。在一定溫度下，將1molCO(g)和2molH2(g)充入到體積為10L的密閉容器中，發生反應。經過5min達到平衡,此時容器內壓強為反應前的0.8倍。則v（CH3OH）為_______，正反應放出的熱量為______。
（4）已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，現將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖能說明反應達到平衡狀態的是_______。
A．
B．
C．
D．
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